Question

【題目】酸性條件下，KMnO4與H2C2O4發生氧化還原反應，用0.1 mol·L1的KMnO4與過量的H2C2O4反應，測得Mn2＋的生成速率v與時間t的趨勢如圖，下列說法正確的是(　　)

A. 該反應中每生成1 mol CO2轉移電子為10 mol

B. 方程式配平后，H2O的系數為6

C. 反應開始很短一段時間內v減小是因為反應物濃度減小，后來突然增大是因為生成的Mn2＋對該反應有催化作用

D. t0時，Mn2＋的濃度最大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.高錳酸鉀溶液與草酸反應：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，由此可知該反應轉移10mol電子，則每生成1molCO2轉移1 mol電子，A項錯誤；

B. 高錳酸鉀溶液與草酸反應：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，方程式配平后H2O的系數應該為8，B項錯誤；

C.反應開始后反應物濃度逐漸減小，反應速率減慢，但是反應生成的Mn2＋(濃度達到一定大小后)對該反應有催化作用，所以反應速率會突然增大，隨著反應的進行，反應物的濃度不斷減小，反應速率也不斷減小，C項正確；

D. t0時，生成的Mn2＋的速率最大，但t0后反應不斷進行，Mn2＋的濃度仍在增大，D項錯誤；

綜上所述，本題選C。