【題目】1﹣丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～l25℃，反應裝置如圖．下列對該實驗的描述錯誤的是（ ）
A.不能用水浴加熱
B.長玻璃管起冷凝回流作用
C.提純乙酸丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌
D.加入過量乙酸可以提高1﹣丁醇的轉化率
【答案】C
【解析】解：A．實驗室制取乙酸丁酯，反應需要反應溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應，故A正確；
B．實驗室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易揮發(fā)，當有易揮發(fā)的液體反應物時，為了避免反應物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設計冷凝回流裝置，使該物質通過冷凝后由氣態(tài)恢復為液態(tài)，從而回流并收集．實驗室可通過在發(fā)生裝置安裝長玻璃管或冷凝回流管等實現(xiàn)，所以B說法正確，故B正確；
C．提純乙酸丁酯需使用碳酸鈉溶液，吸收未反應的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，如果用氫氧化鈉，會使乙酸丁酯水解，故C錯誤；
D．酯化反應為可逆反應，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移動，從而提高1﹣丁醇的轉化率，故D正確；
故選C．
A．水浴，反應溫度不超過100℃，該反應的溫度為115～125℃；
B．有機物易揮發(fā)，長導管可起冷凝作用；
C．用氫氧化鈉洗乙酸丁酯，會使乙酸丁酯水解；
D．根據平衡移動原理解答；
桃李文化快樂暑假武漢出版社系列答案
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暑假接力賽新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學上常用燃燒法確定有機物的組成。這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成。下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。
回答下列問題：
（1）產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置的連接順序為_________________；
（2）C裝置中濃硫酸的作用是__________________；
（3）D裝置中MnO2的作用是___________________；
（4）燃燒管中CuO的作用是________________；
（5）若準確稱取0.90g樣品CxHyOz，經充分燃燒后，A管質量增加1.32g，B管質量增加0.54g，則x：y：z為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據①～⑩元素的編號所在周期表中的位置，用化．學．用．語．回答有關問題：
（1）最難形成簡單離子的元素是____，元素⑧的最高價氧化物的水化物的化學式為_____；
（2）①與⑤能形成 9 電子微粒，其名稱為____；①與⑦可組成原子個數(shù)比為 1:1的化合物甲，將⑨的單質通入甲的水溶液中，生成一種強酸且有氣體放出，該反應的化學方程式為____；
（3）元素⑥、⑧形成的簡單氫化物中，沸點較高的是_____，原因是____；
（4）③與⑦的單質加熱條件下可發(fā)生反應，產物的化學式為____；
（5）元素④與鋁性質相似，其最高價氧化物的水化物能與⑩的氫氧化物反應，離子方程 式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物X的結構簡式如圖所示．若1mol X分別與H2 ， Na，NaOH，NaHCO3恰好完全反應，則消耗H2 ， Na，NaOH，NaHCO3的物質的量之比為（ ） 
A.4：3：2：1
B.3：3：2：1
C.4：3：2：2
D.3：3：2：2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請按要求回答下列問題：
（1）非諾洛芬是治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，其結構簡式如圖：
①非諾洛芬的含氧官能團名稱為 ， ②非諾洛芬能發(fā)生的有機反應類型有 ．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①在加熱、加壓和催化劑條件下乙烯與水反應： ．
②CH2=CHCOOCH2CH3的聚合反應： ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在盛有2 mL氯化鐵溶液的試管中，加入過量鐵粉，振蕩試管。充分反應后滴入幾滴硫氰化鉀溶液，觀察到的現(xiàn)象是_________，反應的離子方程式_________；把上層清液倒入另一試管，再加入幾滴氯水，又觀察到的現(xiàn)象是______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應，其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題:
（1）裝置F 為實驗室制備氯氣的裝置，請寫出實驗室制備氯氣的化學方程式________；
（2）裝置A 中燒瓶內的固體可選用_____；裝置B 中試劑可選用_____；
a.堿石灰 b.無水CuSO4 c.無水CaCl2 d.濃硫酸
（3）E 裝置選用試劑的名稱_____；
（4）裝置C 內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。
①請寫出反應的化學方程式______________；
②并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目。
③當有amol氯氣參加反應時，轉移的電子總數(shù)為b 個，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)表示為______________；(用含a、b 的代數(shù)式表示，結果注明單位)
（5）通入C 裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是______________；從裝置C 的G 處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，請在上圖右邊方框中畫圖，表示處理該氣體的方法，并標出氣流方向和所用試劑的名稱。_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學選修3:物質結構與性質】鋁、鐵在生活、生產中有著廣泛的用途，請回答下列問題。
(1)Fe2+的最外層電子排布式____________。元素Fe與Mn的第三電離能分別為I3(Fe)、I3(Mn)，則I3(Fe)______I3(Mn)(填“>”、“<")。
(2)第四周期中，與Al原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有____種。氣態(tài)氯化鋁的分子組成為(AlCl3)2，其中Al、Cl均達8e-穩(wěn)定結構，Al原子的雜化方式為__________。根據等電子原理，AlO2-的空間構型為_____。
(3)Fe(CO)5的熔點為-20℃，沸點為103℃，易溶于乙醚，其晶體類型為______，晶體中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為______。
(4)科學家們發(fā)現(xiàn)某些含鐵的物質可催化尿素合成肼(N2H4)，沸點:N2H4>C2H6的主要原因為____________。
(5)FeO晶體的晶胞如圖所示，己知:FeO晶體的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____；Fe2+與O2-最短核間距為______pm(用ρ和NA表示)。
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