Question

【題目】化學上常用燃燒法確定有機物的組成。這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成。下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。

回答下列問題：

（1）產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置的連接順序為_________________；

（2）C裝置中濃硫酸的作用是__________________；

（3）D裝置中MnO2的作用是___________________；

（4）燃燒管中CuO的作用是________________；

（5）若準確稱取0.90g樣品CxHyOz，經充分燃燒后，A管質量增加1.32g，B管質量增加0.54g，則x：y：z為________________。

Answer 1

【答案】 g﹣f﹣e﹣h﹣i﹣c﹣d﹣a﹣b 干燥氧氣 催化劑 防止生成CO 1：2：1

【解析】分析：利用雙氧水分解生成氧氣，由于生成的氧氣中含有水蒸氣，與樣品反應前需要首先凈化，利用濃硫酸除去水蒸氣。有機物燃燒產生水蒸氣和二氧化碳，利用無水氯化鈣吸水，氫氧化鈉吸收二氧化碳，根據水蒸氣和二氧化硫的質量結合質量守恒定律計算有機物的最簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據產物的質量推斷有機物的組成，則產生的氧氣按從左到右流向，所選擇裝置各導管的連接順序是g-f-e-h-i-c-d-a-b；

（2）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，以免影響實驗結果，所以濃硫酸的作用是干燥氧氣；

（3）MnO2為分解雙氧水制備氧氣的催化劑；

（4）一氧化碳能與氧化銅在加熱時發生反應，產生Cu與CO2，因此CuO的作用是把有機物不完全燃燒產生的CO轉化為CO2，防止生成CO；

（5）A管質量增加1.32g說明生成了1.32g二氧化碳，物質的量是1.32g÷44g/mol＝0.03mol，可得碳元素的質量：m(C)＝0.03mol×12g/mol＝0.36g；B管質量增加0.54g說明生成了0.54g水，物質的量是0.54g÷18g/mol＝0.03mol，可得氫元素的質量：m(H)＝0.06g，根據質量守恒定律可知含氧元素的質量為m(O)＝0.90g-0.36g-0.06g＝0.48g，n(O)＝0.48g÷16g/mol＝0.03mol，所以n(C):n(H):n(O)＝1:2:1，所以x：y：z＝1:2:1。