Question

【題目】某化學小組為了證明二氧化硫和氯氣的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置：

他們制備二氧化硫和氯氣所依據的原理分別是：

Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑

MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

（1）用來制取氯氣的裝置是________(填字母)，反應中濃鹽酸所表現出的化學性質是________________和________________。

（2）反應開始一段時間后，B、D試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，__________(填“B”或“D”)試管中無明顯現象。

（3）裝置C的作用是____________________。

（4）若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現的現象是__________________。

（5）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1∶1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是____________________________。

Answer 1

【答案】E 還原性 酸性 D 吸收多余的二氧化硫和氯氣 先變紅，后褪色 SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4

【解析】

（1）根據反應物的狀態和反應條件選擇反應裝置，根據氯元素的化合價變化和生成物分析濃鹽酸的性質；

（2）根據二氧化硫和次氯酸的漂白原理分析；

（3）根據二氧化硫和氯氣均是大氣污染物分析；

（4）根據氯水的性質分析；

（5）根據氯氣能和二氧化硫在溶液中反應生成鹽酸和硫酸解答。

（1）根據題給信息知，實驗室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選用固液加熱型裝置，選E；實驗室制取氯氣的反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價降低，所以濃鹽酸所表現出的性質是酸性和還原性；

（2）氯氣通入品紅溶液中紅色褪去，是利用次氯酸的強氧化性，生成的無色物質穩定，加熱不復原；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質化合生成無色物質，生成的無色物質不穩定，加熱復原，因此D試管中無明顯現象；

（3）氯氣和二氧化硫均有毒不能直接排放到空氣中，需進行尾氣處理，裝置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2防止污染環境；

（4）氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，氯水顯酸性和強氧化性，因此若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現的現象是先變紅，后褪色；

（5）氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸而使氣體失去漂白性，反應方程式為Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl。