Question

【題目】某溫度下，將0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g）投入2L的密閉容器中，發生反應C（S）+H2O（g）CO + H2 5min達到平衡后，密度增加了0.3g/L。有關下列說法正確的是（ ）

A. 從反應開始到平衡過程中，用C來表示該反應的平均速率為0.005 molL-1min-1

B. 達平衡時壓強變為原來的7/6

C. 此溫度下該反應的平衡常數為0.0125

D. 若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g），重新達到平衡后，H2O的轉化率等于16.7%

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析： C（S）+H2O（g）CO + H2

起始量（mol） 0.3 0 0

轉化量（mol） x x x

平衡量（mol） 0.3－x x x

反應前后容器容積不變，則根據ρ＝可知密度增加了0.3g/L，則氣體質量增加了0.6g，因此參加反應的碳是0.6g，物質的量是0.05mol，即x＝0.05mol。

A、碳是固體不能用來表示反應速率，A不正確；B、達平衡時壓強變為原來的，B不正確；C、平衡時水蒸氣、CO和氫氣的濃度分別為0.125mol/L、0.025mol/L、0.025mol/L，所以此溫度下該反應的平衡常數為＝0.02，C不正確；D、平衡時水蒸氣的轉化率是×100%＝16.7%。若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g），則相當于是增大壓強，平衡向逆反應方向移動，因此重新達到平衡后，H2O的轉化率小于16.7%，D不正確，答案選B。