【題目】常溫下，控制條件改變0.1mol·L-1二元弱酸H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質的量分數δ(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-)，
。下列敘述錯誤的是（ ）
A.反應H2C2O4+C2O42-
2HC2O4-的平衡常數的值為103
B.若升高溫度，a點移動趨勢向右
C.pH=3時，
=100.6：1
D.物質的量濃度均為0.1mol·L-1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中：c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)
【答案】B
【解析】
A．反應H2C2O4+C2O42-
2HC2O4-的平衡常數K=
，a點c(C2O42-)= c(HC2O4-)，此時pOH=9.8，則c(OH-)=10-9.8mol/L，c(H+)=10-4.2mol/L，則Ka2=
= 10-4.2；同理b點c(HC2O4-)=c(H2C2O4)可得Ka1=10-1.2，所以反應的平衡常數K=
，故A正確；
B．溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積變大，pH與pOH之后小于14，則圖像整體將向左移動，故B錯誤；
C．
=100.6：1，故C正確；
D．H2C2O4的Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，則HC2O4-的水解平衡常數Kh1=
，即其電離程度大于其水解程度，所以純NaHC2O4溶液中c(C2O42-)>c(H2C2O4)，加入等物質的量濃度Na2C2O4、草酸鈉會電離出大量的C2O42-，則溶液中存在c(C2O42-)>c(HC2O4-)，據圖可知當c(C2O42-)>c(HC2O4-)時溶液呈酸性，鈉離子不水解，所以混合溶液中離子濃度大小關系為c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)，故D正確；
故答案為B。
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【題目】老鼠能在多氟碳化物溶液內部潛水游動，科學家預測多氟碳化物可能成為血液替代品。全氟丙烷(C3F8)是一種常見的多氟碳化物，下列對該物質的敘述中不正確的是( )
A. 原子半徑C比F的大
B. 全氟丙烷的電子式為
C. 全氟丙烷分子中只含σ鍵
D. 全氟丙烷分子中既含極性鍵又含非極性鍵
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【題目】下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置，請回答：
（1）在⑥中發生反應的化學方程式為________。
（2）①中的實驗現象為石蕊溶液__________，證明SO2的水溶液顯_______性。
（3）②中的品紅溶液________，證明SO2有________性。
（4）③中的實驗現象是________________________，證明SO2有____________性。
（5）④中的實驗現象是______，證明SO2有______性。
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【題目】下列敘述不正確的是
A.NH3易液化，氨常用作制冷劑
B.常溫下，可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸
C.銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處
D.與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3
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【題目】實驗室制備次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)的步驟如下：向燒瓶中的亞硫酸鈉溶液通入SO2制得NaHSO3。將裝置A中導氣管換成橡皮塞，再加入鋅粉和甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾，將濾液置于真空蒸發儀蒸發濃縮，冷卻結晶。下列說法錯誤的是（ ）
A.可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來制取二氧化硫氣體
B.多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應充分進行
C.裝置B中試劑可以是NaOH或Na2CO3溶液
D.裝置A中可采用油浴或沙浴加熱
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【題目】某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質及模擬工業制取漂白粉設計了如圖裝置進行實驗：
請按要求回答下列問題：
（1）圓底燒瓶中制氯氣的化學方程式________；
（2）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現象是________；
（3）若干燥的有色布條不褪色潮濕的有色布條褪色，則甲中盛放________；
（4）
與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式為________；
（5）用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應；②用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應，則所得氯氣________。
A.②比①多 B.①比②多 C.一樣多 D.無法比較
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【題目】如圖為納米二氧化錳燃料電池，其電解質溶液呈酸性，已知（CH2O）n中碳的化合價為0價，有關該電池的說法正確的是
A. 放電過程中左側溶液的pH降低
B. 當產生22gCO2時，理論上遷移質子的物質的量為4mol
C. 產生22gCO2時，膜左側溶液的質量變化為：89g
D. 電子在外電路中流動方向為從a到b
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【題目】同溫、同壓下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關說法錯誤的是（）
A.所含分子數目相同B.質量之比為16：17
C.所含氫原子物質的量之比為3：4D.密度之比為17：16
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【題目】向含有4 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質的量的關系如圖所示(已知稀硝酸的還原產物只有NO)。
(1)b表示的關系曲線_______(填離子符號)
(2)n1＝______
(3)P點時，n(Fe2＋)＝______mol
(4)向P點溶液中加入銅粉，最多可溶解________g
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