【題目】同溫、同壓下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關說法錯誤的是（）
A.所含分子數目相同B.質量之比為16：17
C.所含氫原子物質的量之比為3：4D.密度之比為17：16
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【題目】中國古代文獻中記載了大量古代化學的研究成果，《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，反應原理為：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。
(1)氮原子的價層電子排布圖為___________，煙花燃放過程中，鉀元素中的電子躍遷的方式是___________，K、S、N、O四種元素第一電離能由大到小的順序為___________。上述反應涉及的元素中電負性最大的是___________(填元素符號)。
(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(結構式為
)。C2O3與水反應可生成草酸(HOOC—COOH)。
①C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________，CO2分子的立體構型為___________。
②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對分子質量相差2，二者的熔點分別為101℃、-7.9℃，導致這種差異的最主要原因可能是______________________。
③CO分子中π鍵與σ鍵個數比為___________。
(3)超氧化鉀的晶胞結構圖如下：
則與K+等距離且最近的K+個數為___________，若晶胞參數為dpm，則該超氧化物的密度為___________g·cm－3(用含d、NA的代數式表示，設NA表示阿伏加德羅常數的值)。
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【題目】常溫下，控制條件改變0.1mol·L-1二元弱酸H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質的量分數δ(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-)，
。下列敘述錯誤的是（ ）
A.反應H2C2O4+C2O42-
2HC2O4-的平衡常數的值為103
B.若升高溫度，a點移動趨勢向右
C.pH=3時，
=100.6：1
D.物質的量濃度均為0.1mol·L-1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中：c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】研究人員研制出一種可作為魚雷和潛艇的儲備電源的新型電池----鋰水電池（結構如圖），使用時加入水即可放電。下列關于該電池的說法錯誤的是（ ）
A.鋰為負極，鋼為正極
B.工作時負極的電極反應式：Li－e-=Li+
C.工作時OH-向鋰電極移動
D.放電時電子的流向：鋰電極→KOH溶液→鋼電極
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【題目】乙酸乙酯是無色、具有果香氣味的液體。某同學采用12.0mL96%密度為1.05g/mL的乙酸、23mL95%密度為0.75g/mL的乙醇、12.0mL濃硫酸、飽和Na2CO3溶液制備乙酸乙酯，其實驗裝置如圖所示（燒杯、部分夾持裝置、溫度計已略去）。
已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH
②有關有機物的沸點：
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點（℃） | 34.7 | 78.5 | 117.9 | 77.2 |
①先向蒸餾燒瓶B中加入試劑__，然后通過儀器A慢慢加入__；
②加熱保持油浴溫度為135～145℃，至不再有液體流出后，停止加熱；
③取帶有支管的錐形瓶，將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中，再將混合物分液，棄去水層，得到有機層。
試回答下列問題：
（1）①蒸餾燒瓶B加入試劑__，然后通過儀器A慢慢加入__。
（2）寫出制備乙酸乙酯的化學方程式__。
（3）儀器A的名稱是__；濃硫酸的作用是__；儀器C的作用是__。
（4）反應中所用的乙醇是過量的，其目的是__。
（5）③中加入飽和碳酸鈉溶液的作用__，分批、少量、多次地加入飽和碳酸鈉的原因是__。
（6）從③中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入飽和氯化鈣溶液分離出__，再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集77.2℃的餾分，以得到純凈的乙酸乙酯9.2g，計算此實驗中生成乙酸乙酯的產率為__（寫出計算的表達式）。
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【題目】Ⅰ.實驗室經常要制取某種氣體并驗證該氣體的性質。
（1）下列裝置適合作尾氣吸收的是________（填序號）。
（2）向下列裝置中通入氣體X，A中品紅溶液褪色，則X可能是_____（至少填兩種）如果要證明X是SO2氣體,接下來的操作是______
Ⅱ.實驗室用FeSO4溶液和NaOH溶液反應制取Fe(OH)2，卻很難看到穩定的白色沉淀。有同學設計了一種新的實驗方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀轉化成紅褐色沉淀的現象。請完成以下空白：
（1）取一定體積的0.1mol.L-1NaOH溶液放于燒杯中，______后，再滴入幾滴植物油；
（2）選擇裝置_______（填“甲”或“乙”），將（1）所得溶液加入到裝置中并按圖示組裝好裝置。
（3）在你選擇的裝置上標明電極材料分別為__________、________
（4）實驗中可在______看到穩定的白色Fe(OH)2沉淀。
（5）如果要看到白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的的現象，接下來的操作是________
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【題目】I. 合成氣（CO+H2）廣泛用于合成有機物，工業上常采用天然氣與水蒸氣反應等方法來制取合成氣。
（1）已知：5.6L(標況下)CH4與水蒸氣完全反應，吸收51.5KJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式_______________________________________________。
（2）在150℃時2L的密閉容器中，將2 mol CH4和2 mol H2O(g)混合，經過15min達到平衡,此時CH4的轉化率為60%。回答下列問題：
①從反應開始至平衡，用氫氣的變化量來表示該反應速率v(H2)=____________。
②在該溫度下，計算該反應的平衡常數K＝________________________(保留兩位小數)。
③下列選項中能表示該反應已達到平衡狀態的是__________________________
A.v(H2)逆＝3v (CO)正 B.密閉容器中混合氣體的密度不變
C.密閉容器中總壓強不變 D.C (CH4) = C (CO)
（3）合成氣中的氫氣也用于合成氨氣：N2 + 3H2
2NH3。保持溫度和體積不變， 在甲、乙、丙三個容器中建立平衡的相關信息如下表。則下列說法正確的是___________。
容 器 | 體積 | 起始物質 | 平衡時NH3的物質的量 | 平衡時N2的 體積分數 | 反應開始時的速率 | 平衡時容器內壓強 |
甲 | 1L | 1molN2+3molH2 | 1.6mol | φ甲 | ν甲 | P甲 |
乙 | 1L | 2molN2+6molH2 | n1 mol | φ乙 | ν乙 | P乙 |
丙 | 2L | 2molN2+6molH2 | n2 mol | φ丙 | ν丙 | P丙 |
A．n1=n2=3.2 B．φ甲=φ丙＞φ乙 C．ν乙＞ν丙＞ν甲 D．P乙＞P甲=P丙
II.（1）常溫下，在x mol·L－1氨水中加入等體積的y mol·L－1硫酸得混合溶液M恰好顯中性。
①M溶液中所有離子濃度由大到小的順序為_________________。
②常溫下，NH3·H2O的電離常數K=_____(用含x和y的代數式表示，忽略溶液混合前后的體積變化)。
（2）利用電解法處理高溫空氣中稀薄的NO(O2濃度約為NO濃度的10倍)，裝置示意圖如下，固體電解質可傳導O2－
陰極的電極反應式為___________________________。
②消除一定量的NO所消耗的電量遠遠大于理論計算量，可能的原因是(不考慮物理因素)________。
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【題目】霧霾由多種污染物形成,包含顆粒物（PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化學在解決霧霾污染中有著重要的作用。
（1）已知:①
ΔH1=-566.0 kJ·mol-1②
ΔH2=-116.5 kJ·mol-1③
ΔH3=+180.5 kJ·mol-1，廢氣中NO2 與CO 轉化成無污染氣體的熱化學方程式為____。
（2）研究發現利用NH3可除去硝酸工業尾氣中的NO。NH3與NO的物質的量之比分別為1∶2、1∶1.5、3∶1時,NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。
①曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4mg·m-3,從X點到Y點經過10 s,則該時間段內NO的脫除速率為___________mg· m-3·s-1。
②曲線c對應的NH3與NO的物質的量之比是___,其理由是___。
（3）炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發現它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO2。活化過程的能量變化模擬計算結果如圖所示。
無水情況下,一個氧分子的活化能為__ ,容易活化氧分子的條件是___（填“有水”或“無水”）。
（4）利用反應
構成的電池既能有效消除氮氧化物的排放,減輕霧霾污染,又能充分利用化學能,裝置如圖所示。
①B極的電極反應式為___。
②若反應轉移1.2 mol電子,A極生成N2的體積為___L（標準狀況）。
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【題目】合成與開發大量自然界并不存在的新物質、新材料，并為人類服務是現代化學的重要任務。請結合所學知識回答下列問題：
(1)沙灘上沙粒的主要成分是____。工業上可用沙粒的主要成分與純堿在高溫下反應制備Na2SiO3，該反應的化學方程式為____。
(2)氯氣溶于水能殺菌消毒，在新制氯水中滴入紫色石蕊試液的現象是___，該現象說明氯水中含有_______(填化學式或離子符號)。
(3)直接用氯氣作漂白劑，難以保存，效果不理想。經過多年的實驗、改進，目前常用的是漂白粉。工業制取漂白粉的化學方程式為__。
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