【題目】下列關于金屬的敘述正確的是（ ）
A.常溫下所有的金屬都是固體
B.金屬具有導電性、導熱性和延展性
C.所有金屬都能與酸反應
D.金屬元素在自然界中都是以化合態形式存在的
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列食品添加劑與類別對應正確的一組是（ ）
A.著色劑——靛藍、苯甲酸鈉B.增味劑——亞硝酸鈉 、味精
C.防腐劑——氯化鈉、檸檬黃D.營養強化劑——醬油中加鐵元素、糧食制品中加賴氨酸
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【題目】X(g)+3Y(g) 
2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質的量為2.4 mol。下列說法正確的是( )
A.10min內，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
B.第10min時，X的反應速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1
C.10min內，Y的平均反應速率為0.03 mol·Lˉ1·sˉ1
D.10min內，X和Y反應放出的熱量為a kJ
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【題目】下列熱化學方程式，正確的是（ ）
A．4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol
B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量，則反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-73kJ/mol
C．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
D．強酸強堿的中和熱為-57.3 kJ/mol： Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)＝BaSO4(S)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol
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【題目】反應A(g)+3B(g)
4C(g)+2D(g)，在不同條件下反應，其平均反應速率v(X)如下，其中反應速率最快的是
A. v(C)=0.2mol(L·s) B. v(D)=6mol (L·min)
C. V(A)=4mol(L·min) D. v(B)=8mol(L·min)
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
①工業合成氨N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，反應條件選擇高溫
②實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
③硫酸工業中2SO2+O22SO3，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉化率
④對CO(g)+NO2(g)CO2(g) + NO(g)平衡體系增大壓強可使顏色變深
A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是
A. 標準狀況下22.4 L異丁烷的分子數為NA
B. 78 g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氫鍵數一定為6NA
C. 某溫度下，1L pH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液中H+的數目大于0.01NA
D. 向僅含0.2 mol FeI2的溶液中持續通入Cl2，當有0.1 mol Fe2＋被氧化時，轉移電子的數目為0.5NA 。(不考慮Cl2與H2O的反應)
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【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，在含能材料、醫藥等工業中得到廣泛應用。回答下列問題：
（1）1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應的氧化產物是一種氣體，寫出相應的化學方程式____________________________________________。
（2）F．Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應：
其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O5(g)完全分解）：
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5 | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1
2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1
則反應N2O5(g)＝2NO2(g)+ 1/2O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。
②t=62 min時，測得體系中pO2=2.9 kPa，則此時的pN2O5=________kPa。
③若提高反應溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)__________63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是______________________________________。
④25℃時N2O4(g)
2NO2(g)反應的平衡常數Kp=____________kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數）。
（3）對于反應2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應歷程：
第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應
第三步 NO+NO3→2NO2 快反應
其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_____________（填標號)。 A．v(第一步的逆反應)＞v(第二步反應) B．反應的中間產物只有NO3 C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效 D．第三步反應活化能較高
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【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色。如圖是工業上用制作印刷電路的廢液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生產CuCl的流程：
根據以上信息回答下列問題：
(1)生產過程中X的化學式為________。
(2)寫出產生CuCl的化學方程式：__________________________________________。
(3)在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，結合化學方程式和必要的文字說明理由_____________________________________________________
實際生產中SO2要適當過量，原因可能是_______________________________(答一點即可)。
(4)實驗探究pH對CuCl產率的影響如下表所示：
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
CuCl產率/% | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出CuCl晶體最佳pH為________，當pH較大時CuCl產率變低，原因是________________________________________________________________________。調節pH時，________(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸，理由__________________。
(5)氯化亞銅的定量
①稱取樣品0.25 g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中，充分溶解。
②用0.10 mol·L－1硫酸鈰標準溶液滴定。已知：CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。三次平行實驗結果如下(平行實驗結果相差不能超過1%)：
平行實驗次數 | 1 | 2 | 3 |
0.25 g樣品消耗硫酸鈰 標準溶液的體積/mL | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
則樣品中CuCl的純度為________(結果保留三位有效數字)。
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