Question

【題目】下列熱化學方程式，正確的是（ ）

A．4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol

B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量，則反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-73kJ/mol

C．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

D．強酸強堿的中和熱為-57.3 kJ/mol： Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)＝BaSO4(S)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A項，4g硫完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量，所以1mol硫完全燃燒生成SO2，放出296kJ熱量，所以硫燃燒的熱化學方程式為：：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol，故A項正確；B項，1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量，但是該反應是可逆反應，所以反應完全發生時放出的熱量大于73kJ，該反應中的焓變應該小于-73kJ/mol，故B項錯誤；C項，該反應中甲烷燃燒產物中的水為液態的時候，焓變才為-890.3kJ·mol-1，故C項錯誤；D項，該反應還生成了硫酸鋇沉淀，會放出熱量，所以該反應的焓變小于-114.6kJ/mol，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。