Question

【題目】下列有關說法中正確的是( )

A.已知25C時NH4CN溶液顯堿性，則25C時的電離常數K(NH3H2O) > K(HCN)

B.室溫時，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中由水電離出的c(H+)：鹽酸小于醋酸溶液

C.已知Ksp(AgCl)= 1.56×10-10，Ksp(Ag2SO4)= 9.0×10-12，含有Cl－、CrO42－且濃度均為0.010molL-1溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液時，CrO42－先產生沉淀

D.常溫下pH = 7的CH3COOH 和NaOH混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A選項，鹽溶液水解時，溶液是誰強顯誰性，而NH4CN溶液顯堿性，故NH3H2O的堿性強于HCN的酸性，則時的電離常數K(NH3H2O) > K(HCN)，故A正確；

B選項，室溫時，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中，氫離子濃度c(H+)相同，根據水的離子積Kw = c(H+)c(OH－)可知，氫氧根濃度c(OH－)也相同，而兩溶液中氫氧根均全部來自水的電離，且水電離出的c(H+) = c(OH－)，故兩溶液中水電離出的c(H+)相同，故B錯誤；

C選項，由于Ksp(AgCl)= 1.56×10-10，故Cl－濃度為0.010molL-1溶液中滴加硝酸銀溶液后，當生成AgCl沉淀時所需的；而Ksp(Ag2SO4)= 9.0×10-12，故向CrO42－濃度均為0.010molL-1溶液中逐滴加入AgNO3溶液時，產生沉淀所需的，而所需的越小的越先產生沉淀，故C先沉淀，故C錯誤；

D選項，常溫下pH = 7的CH3COOH 和NaOH混合溶液中，c(H+) = c(OH－)，而根據電荷守恒可知，故有c(Na+) = c(CH3COO－)，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。