【題目】A、B、 C、D是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。B、C、E最外層電子數之和為11；A 原子核外最外層電子數是次外層的2倍；C是同周期中原子半徑最大的元素；工業上一般通過電解氧化物的方法制備D的單質；E單質是制備太陽能電池的重要材料。下列說法正確的是（ ）
A. 簡單離子半徑：B>C
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性: A<E
C. 工業上不用電解氯化物的方法制備單質D是由于其氯化物的熔點高
D. 相同質量的C和D單質分別與足量稀鹽酸反應，前者生成的氫氣多
【答案】A
【解析】A、B、 C、D是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。A 原子核外最外層電子數是次外層的2倍，A為C元素；C是同周期中原子半徑最大的元素，C為Na元素；工業上一般通過電解氧化物的方法制備D的單質，D為Al元素；E單質是制備太陽能電池的重要材料，E為Si元素。B、C、E最外層電子數之和為11，則B最外層有7個電子，為F元素。A. 具有相同電子層結構的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，簡單離子半徑：B>C，故A正確；B. 元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，酸性A＞E，故B錯誤；C. 工業上不用電解氯化物的方法制備單質鋁是由于其氯化物是分子晶體，熔融狀態不能導電，故C錯誤；D. 相同質量的鈉和鋁單質分別與足量稀鹽酸反應，生成的氫氣的物質的量之比為
：
=
，鈉生產的氫氣少，故D錯誤；故選A。
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【題目】己知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 0~a間發生反應：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B. a~b間共消耗NaHSO3的物質的量為1.8mol
C. b~c間反應：I2僅是氧化產物
D. 當溶液中I-與I2的物質的量之比為5∶3時，加入的KIO3為1.08mol
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【題目】室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是
A．a點由水電離出的c（H+）=1.0×10-14molL-1
B．b點：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl-）
C．c點：c（Cl-）=c（NH4+）
D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱
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【題目】直接氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如下圖，該電池的總反應為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法正確的是（ ）
A. 左側電極發生還原反應
B. 電池工作時，H+通過質子交換膜向負極移動
C. 正極的電極反應式為2H++2e－=H2↑
D. 消耗3.1g氨硼烷，理論上轉移0.6mol電子
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【題目】收藏家收藏的清末鋁制品，至今仍保存完好，其主要原因是（ ）
A.鋁不易發生化學反應
B.鋁的氧化物容易發生還原反應
C.鋁不易被氧氣氧化
D.鋁表面致密的氧化膜能阻止鋁進一步被氧化
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【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取W g固體樣品，配成250 mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：
方案I：取25.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質量為m1 g
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+→5SO42-+2Mn2++3H2O)
實驗中所記錄的數據如下表：
滴定次數 實驗數據 | 1 | 2 | 3 | 4 |
待測溶液體積/mL | 25.00 | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
滴定管初讀數/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.15 |
滴定管末讀數/mL | 20.95 | 21.20 | 20.15 | 21.20 |
（1）配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和__________________、_________________。
（2）操作I為____________________操作Ⅱ為________________
（3）方案I中如何判別加入的氯化鋇已經過量_____________在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是________________。
（4）根據方案Ⅱ所提供的數據，計算Na2SO3的純度為______________。（寫成分數形式）有同學模仿方案I，提出方案Ⅲ：取25.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱重，得到沉淀質量為m2 g 并用方案I的方法計算結果。
（5）根據方案Ⅲ，從理論上講，下列說法正確的是________（填序號）
a. 方案I比方案Ⅲ的計算結果要低
b. 方案I比方案Ⅲ的計算結果要高
c. m1=m2 ，方案I和方案Ⅲ的結果一樣
d. 方案Ⅲ不應根據方案I的方法計算
（6）上述實驗中，由于操作錯誤所引起的實驗誤差分析正確的是__________（填序號）。
a. 方案I中如果沒有洗滌操作，實驗結果將偏小
b. 方案I中如果沒有操作Ⅱ，實驗結果將偏大
c. 方案Ⅲ中如果沒有洗滌操作，實驗結果將偏小
d. 方案Ⅲ中如果沒有操作Ⅱ，實驗結果將偏大
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【題目】我國現行流通的貨幣主要為第五套人民幣，其中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據你所掌握的電鍍原理，你認為硬幣制作時，鋼芯應該做( )
A. 陰極 B. 陽極 C. 正極 D. 負極
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【題目】Ⅰ.甲烷—空氣燃料電池若以KOH溶液為電解質溶液，負極的電極反應式為______________；若以稀硫酸為電解質溶液，正極的電極反應式為 __________________________。
Ⅱ．現有純鐵片、純銀片、純銅片，稀硫酸、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、大燒杯、導線若干，請運用原電池原理設計實驗，驗證Cu2+、Fe3+的氧化性強弱。
（1）寫出電極反應式，負極：__________________，正極：___________________。
（2）請在下面方框中畫出原電池的裝置圖，標出外電路電子流向（注明電極材料、電解質溶液，連成閉合回路）________。
該裝置反應一段時間后，當溶液的質量增加3.2 g時，通過導線的電子的數目是_________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 丙烷沒有同分異構體
B. CH(CH3)2CH2CH2CH3 的一氯代物有4種
C. 二氯苯有3種，則四氯苯有6種
D. CH3OH與CH2OH-CH2OH都屬于醇，互為同系物
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