Question

【題目】在廢水處理領(lǐng)域中，H2S 或 Na2S 能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25℃， 某溶液含 0.02 molL-1Mn2+、0.1 molL-1 H2S，向該溶液中通入 HCl 氣體或加入 NaOH 固體以 調(diào)節(jié)溶液 pH，（忽略溶液體積的變化、H2S 的揮發(fā)）。當(dāng)溶液的 pH=5 時，Mn2+開始沉淀為 MnS，則 MnS 的溶度積為（ ）（已知：H2S 兩級電離常數(shù)分別為 Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.0×10-15）

A. 1.3×10-7 B. 7.0×10-15

C. 9.1×10-14 D. 1.82×10-14

Answer 1

【答案】D

【解析】 = Ka1×Ka2，所以pH=5時c(S2-)= = 9.1×10-13 ，Ksp(MnS)=c(S2-)c(Mn2+)=9.1×10-13×0.02=1.82×10-14。故選D。