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【題目】在某種強(qiáng)堿性的無(wú)色透明溶液中，下列一定能大量共存的離子組是（）

A. K＋、AlO2－、Cl－、NO3－

B. MnO4—、SO32－、K+、Cl－

C. Ba2＋、CO32－、Cl－、K＋

D. HCO3－、K＋、SO42—、Cl－

【答案】D

【解析】試題解析：A．能夠大量共存，A正確；B．無(wú)色透明溶液中 MnO4—為紫色，不符合條件；B錯(cuò)誤；C． Ba2＋與 CO32－生成Ba CO3沉淀，C錯(cuò)誤；D．強(qiáng)堿性的溶液與 HCO3－不能共存，D錯(cuò)誤；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm 之間的分散系是

A、溶液 B、乳濁液 C、膠體 D、懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于烴通式的敘述正確的是（）

A. 分子式符合CnH2n+2的烴一定是烷烴 B. 分子式符合CnH2n的烴一定是烯烴

C. 分子式符合CnH2n-2的烴一定是炔烴 D. 分子式符合CnH2n-6的烴一定是苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)相似相溶規(guī)則和實(shí)際經(jīng)驗(yàn)，下列敘述不正確的是 (　　)

A. 白磷(P4)易溶于CS2，但難溶于水

B. NaCl易溶于水，難溶于CCl4

C. 碘易溶于苯，微溶于水

D. 鹵化氫易溶于水，也易溶于CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列坐標(biāo)圖均涉及平衡原理，其中相關(guān)表述正確的是

A.圖①表示室溫下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl氣體時(shí)，溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化，實(shí)線表示c(NH3·H2O)，虛線表示c(NH4＋)，處于M點(diǎn)時(shí)溶液呈中性

B.圖②表示2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C.圖③表示反應(yīng)2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g)在恒溫恒壓裝置中達(dá)平衡時(shí)，N2的物質(zhì)的量與通入NH3的物質(zhì)的量的變化關(guān)系

D.圖④表示AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的離子的濃度關(guān)系，當(dāng)處于b點(diǎn)時(shí)，蒸發(fā)部分的水后，可以到達(dá)平衡線的a點(diǎn)處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在廢水處理領(lǐng)域中，H2S 或 Na2S 能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25℃，某溶液含 0.02 molL-1Mn2+、0.1 molL-1 H2S，向該溶液中通入 HCl 氣體或加入 NaOH 固體以調(diào)節(jié)溶液 pH，（忽略溶液體積的變化、H2S 的揮發(fā)）。當(dāng)溶液的 pH=5 時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀為 MnS，則 MnS 的溶度積為（）（已知：H2S 兩級(jí)電離常數(shù)分別為 Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.0×10-15）

A. 1.3×10-7 B. 7.0×10-15

C. 9.1×10-14 D. 1.82×10-14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】判斷下列概念的依據(jù)正確的是

A. 純凈物與混合物：是否僅含有一種元素

B. 溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C. 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

D. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：