Question

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）
A.已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定
B.已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2 ， 則△H2＞△H1
C.已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
D.已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65 kJ/mol

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，石墨能量小于金剛石，則金剛石比石墨活潑，石墨比金剛石穩定，故A錯誤；

B．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，一氧化碳轉化為二氧化碳是放熱過程；焓變包含負號，則△H1＜△H2，故B正確；

C．氫氣的燃燒熱是值1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出的熱量，單位是kJ/mol，氣態水不是穩定氧化物，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1，則燃燒熱＞ =241.8kJmol﹣1，故C錯誤；

D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJmol﹣1，中和熱指1molNaOH和molHCl溶液發生中和反應生成1mol水時所放出的熱量為57.4 kJ，則0.5molNaOH與強酸，中和熱不變，中和熱為△H=﹣57.4 kJmol﹣1，故D錯誤；

故選：B．

A．物質能量越高越不穩定，△H＞0表示正反應吸熱；

B．一氧化碳轉化為二氧化碳是放熱過程；焓變包含負號；

C．燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，氣態水不是穩定氧化物；

D．中和熱為△H=﹣57.3 kJ/mol，是一個固定值；