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【題目】化學與生產生活、科技、環(huán)境等密切相關，下列說法正確的是：

A. 黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，配方為“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸

B. 可以用氫氧化鈉鑒別地溝油和礦物油

C. 用漂白精和潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合后的濃溶液清洗馬桶效果更好

D. 明礬可以用于海水提純制淡水

【答案】B

【解析】A. 其中的硝是指硝酸鉀，故A錯誤；B. 地溝油主要含有油脂，油脂在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解而溶解，礦物油主要成分是烴，烴遇氫氧化鈉溶液無變化，所以可以用氫氧化鈉鑒別地溝油和礦物油，故B正確；C. 用漂白精和潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合后的濃溶液會產生有毒氣體氯氣，2H++Cl－+ ClO－H2O+Cl2↑，故C錯誤；D. 明礬可以用于去除水中懸浮物，不可以用于海水提純制淡水，故D錯誤。故選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R．均為前四周期元素且原子序數依次增大，X的基態(tài)原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子，Y原子最外層有2對成對電子，Z的原子序數為Y的原子序數的2倍，W3+的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài)，R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗葡萄糖的存在．
請回答下列問題：
（1）X2分子中σ鍵和π鍵數目比是．
（2）R的晶胞結構如圖所示，該晶胞中所含的原子個數是．

（3）下列有關X、Y、W的說法正確的是．
①X的第一電離能在同族元素中最小
②常溫下，Y的氫化物分子間存在氫鍵
③XY3﹣中X的雜化軌道類型為sp3雜化
④W屬于d區(qū)的元素
（4）將X的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中，可得深藍色溶液，該反應的離子方程是．
（5）將Na2Y2與W2+的硫酸鹽按物質的量之比為1：1混合并投入水中，溶液中出現紅褐色沉淀并有無色氣體產生，該反應的離子方程式是．
（6）與X3﹣互為等電子體的分子有、離子有．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2，少量的Fe3+、Al3+等）吸收高溫焙燒含硫廢渣產生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體可實現資源的綜合利用和環(huán)境治理。

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子。有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見表：

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH	加堿溶解的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7	>8.5
Mn2+	8.3	9.8

（1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式_____________________________。為了提高軟錳礦的浸取率，可以采取的措施除了充分攪拌外還有：_____________________（至少答兩點）。

（2）寫出氧化過程中主要反應的離子方程式：_____________________________。

（3）①在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節(jié)pH，pH應調節(jié)至______。②若加入的石灰漿過多，會使得MnSO4H2O晶體中含有較多雜質，其原因是_____________________________。

（4）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO2含量的是______（選填序號）。

a.NaOH溶液、品紅溶液 b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c.碘水、淀粉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉產生等體積的氫氣（相同條件），則上述三種醇的物質的量之比是（）
A.2：3：6
B.6：3：2
C.4：3：1
D.3：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息如右圖。則下列說法不正確的是

A. x=2

B. 鍺元素與碳元素位于同一族，屬于ⅣA族

C. 鍺位于元素周期表第4周期，原子半徑大于碳的原子半徑

D. 距離鍺原子核較遠區(qū)城內運動的電子能量較低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）
A.已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B.已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2 ，則△H2＞△H1
C.已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
D.已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示．據圖分析，下列判斷錯誤的是（　　）
A.Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]
B.Fe（OH）3、Cu（OH）2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和
C.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
D.c、d兩點代表的溶液中c（H+）與c（OH﹣）乘積相等