Question

【題目】25℃時，用一定濃度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為恰好反應點。下列說法不正確的是

A.溶液的導電能力與離子種類和濃度有關

B.b點溶液的pH=7

C.a→c過程中，n(CH3COO－)不斷增大

D.c點的混合溶液中，c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．不同離子所帶電荷量不同，導電能力不同；同種離子，濃度不同，導電能力也不同，A項正確；

B．由題可知，b點為恰好反應點，即滴定終點，此時溶液可視為醋酸鈉的水溶液，由于醋酸根水解，所以溶液顯堿性，常溫下，pH＞7，B項錯誤；

C．a到b的過程，醋酸與加入的NaOH發生中和反應，醋酸的解離平衡正向移動，n(CH3COO-)逐漸增大；b到c的過程，由于溶液中NaOH的量逐漸增加，導致CH3COO-的水解平衡逆向移動，n(CH3COO-)逐漸增大；因此，從a到c的過程，n(CH3COO-)不斷增大，C項正確；

D．由題可知，c點的溶液可視為等濃度的NaOH與CH3COONa的混合溶液，由于醋酸根會發生水解，所以溶液中有：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)，D項正確；

答案選B。