【題目】在抗擊新冠肺炎的過程中，科研人員研究了法匹拉韋、利巴韋林、氯硝柳胺等藥物的療效，三種藥物主要成分的結構簡式如下。下列說法不正確的是
A.X的分子式為C5H4O2N3F
B.Z中含有6種官能團
C.Y和Z都有羥基，但性質不完全相同
D.X和Z都能發生加成反應和水解反應
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表列出了a～f6元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ||||||||
二 | a | b | ||||||
三 | c | d | e | f |
回答下列問題
(1)寫出a單質的電子式________。
(2)畫出b的原子結構示意圖：__________。
(3)寫出c單質和水反應的化學方程式：__________。
(4)金屬性c強于
(5)已知硒(Se)與e同主族，且位于e的下一個周期，根據硒元素在元素周期表中的位置推測硒及其化合物可能具有的性質是______。
①最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO3
②SeO2既有氧化性又有還原性
③氣態氫化物的穩定性比e元素的弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】資源化利用
，不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以獲得燃料或重要的化工產品。
(1)的捕集：
①屬于___________分子(填“極性”或“非極性”)，其晶體(干冰)屬于__________晶體。
②用飽和
溶液做吸收劑可“捕集”。若所得溶液
，溶液中
_______；(室溫下，
的
)若吸收劑失效，可利用
溶液使其再生，寫出該反應的離子方程式_____。
③聚合離子液體是目前廣泛研究的吸附劑。結合下圖分析聚合離子液體吸附的有利條件是____________。
(2)生產尿素：工業上以、
為原料生產尿素
，該反應分為二步進行：
第一步：
第二步：
寫出上述合成尿素的熱化學方程式_______。
(3)合成乙酸：中國科學家首次以
、和
為原料高效合成乙酸，其反應路徑如圖所示：
①原料中的可通過電解法由制取，用稀硫酸作電解質溶液，寫出生成的電極反應式：____________。
②根據圖示，寫出總反應的化學方程式：_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】德國化學家哈伯(F.Haber)從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨。合成氨為解決世界的糧食問題作出了重要貢獻。其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
(1)若已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ/mol，N-H的鍵能為390.8kJ/mol，則N
N的鍵能約為_____kJ/mol
(2)合成氨反應不加催化劑很難發生，催化劑鐵觸媒加入后參與了反應降低了活化能。其能量原理如圖所示，則加了催化劑后整個反應的速率由______決定(填“第一步反應”或者“第二步反應”)，未使用催化劑時逆反應活化能______正反應活化能(填“大于”“小于”或者“等于”)
(3)從平衡和速率角度考慮，工業生產采取20MPa到50MPa的高壓合成氨原因______
(4)一定溫度下恒容容器中，以不同的H2和N2物質的量之比加入，平衡時NH3體積分數如圖所示，則H2轉化率a點______b點(填"大于”“小于”或者“等于”)。若起始壓強為20MPa，則b點時體系的總壓強約為______MPa。
(5)若該反應的正逆反應速率分別表示為v正=K正
，v逆=K逆c2(NH3)，則一定溫度下，該反應 的平衡常數K=______(用含K正和K逆的表達式表示)，若K正和K逆都是溫度的函數，且隨溫度升高而升高，則圖中c和d分別表示______和______隨溫度變化趨勢(填K正或者K逆)。
(6)常溫下，向20mL的0.1mol/L的鹽酸中通入一定量氨氣反應后溶液呈中性(假設溶液體積變化忽略不計)則所得溶液中c(NH4+)=_______
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【題目】下表是A、B、C、D、E 五種有機物的有關信息：
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②空間充填模型 |
B | ① 由 C、H 兩種元素組成；②空間充填模型為 |
C | ① 由 C、H、O 三種元素組成；②能與 Na 反應，但不能與 NaOH 溶液反應；③ 能與 E 反應生成酯 |
D | ① 相對分子質量比 C 少 2；②能由 C 氧化而成 |
E | ① 由 C、H、O 三種元素組成；②球棍模型為 |
回答下列問題：
(1)A 在一定條件下發生聚合反應生成的高分子化合物的名稱為_____。
(2)A 與氫氣發生加成反應后生成 F，與 F 在分子組成和結構上相似的有機物有很多，它們均符合通式CnH2n＋2(n為正整數)。當 n＝_____時，這類有機物開始出現同分異構體。
(3)B 具有的性質是_____(填序號)。
①無色無味液體 ②密度比水的大 ③難溶于水 ④有毒 ⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色 ⑥在一定條件下可與氫氣反應
(4)在鐵作用下，B 與液溴反應的化學方程式為_____。
(5)C能與E反應生成 酯 ，該反應的反應類型為_________； 其化學方程式為_______。
(6)由C氧化生成D 的化學方程式為_______。
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【題目】合成氨工業為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻．一定條件下，在密閉容器中進行合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當正、逆反應速率相等且不等于零時，下列說法不正確的是（ ）
A. N2、H2完全轉化為NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存
C. 反應已達到化學平衡狀態 D. N2、H2、NH3的濃度不再改變
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【題目】25℃時，用一定濃度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為恰好反應點。下列說法不正確的是
A.溶液的導電能力與離子種類和濃度有關
B.b點溶液的pH=7
C.a→c過程中，n(CH3COO－)不斷增大
D.c點的混合溶液中，c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO－)
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【題目】下列解釋事實的離子方程式不正確的是（ ）
A.水玻璃中滴入酚酞呈紅色：SiO32-+2H2O 
H2SiO3+2OH-
B.Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2：3SO2+ 3Ba2++ 2NO3- + 2H2O= 3BaSO4↓ + 2NO↑ + 4H+
C.NH4Al(SO4)2溶液中滴入過量NaOH溶液：NH4++Al3++5OH-=Al(OH)4- +NH3·H2O
D.AgNO3溶液中滴入足量氨水中：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅與濃硫酸反應的裝置如圖所示。下列描述合理的是( )
A.反應過程中，試管Ⅰ中出現灰黑色固體是
B.反應結束后，為觀察溶液顏色需向試管Ⅰ中加入水
C.若試管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可觀察到紫色褪至無色
D.為驗證氣體產物具有還原性，試管Ⅱ可盛放溴水
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