Question

【題目】根據要求回答下列問題：

如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶的標簽，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度為
（2）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質的量濃度為0.4molL﹣1的稀硫酸，該學生需要量取上述濃硫酸進行配制．
（3）為配制（2）中的稀硫酸，下列可供選用的儀器中，一定用到的是（填編號），配制過程中還缺少的儀器是（填寫儀器名稱）
①玻璃棒；②膠頭滴管；③量筒；④藥匙；⑤圓底燒瓶；⑥天平；⑦燒杯；⑧普通漏斗
（4）取上述配制好的硫酸溶液50mL與足量的鋁反應，所得溶液中c（Al3+）=（忽略溶液體積的變化），檢驗溶液中SO42﹣存在的方法： ．

Answer 1

【答案】
（1）18.4mol/L
（2）5.4mL
（3）①②③⑦,250mL容量瓶
（4） mol/L,取少量試液,向其中滴入鹽酸,無現象,再加氯化鋇溶液出現白色沉淀,即存在SO42﹣
【解析】解：（1）濃硫酸的物質的量濃度= = mol/L=18.4mol/L，

所以答案是：18.4mol/L；

（2）濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變，濃硫酸體積= =5.4mL，

所以答案是：5.4mL；

（3）配制一定物質的量濃度硫酸溶液需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒，所以需要的儀器有①②③⑦，還需要250mL容量瓶，

所以答案是：①②③⑦；250mL容量瓶；

（4）硫酸和Al反應生成硫酸鋁，根據SO42﹣守恒得c[Al2（SO4）3]= c（H2SO4），硫酸鋁中鋁離子和硫酸根離子濃度為2：3，所以c（Al3+）=2c[Al2（SO4）3]=2× c（H2SO4）= ×0.4mol/L= mol/L；硫酸根離子用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗，其檢驗方法為取少量試液，向其中滴入鹽酸，無現象，再加氯化鋇溶液出現白色沉淀，即存在SO42﹣，

所以答案是： mol/L；取少量試液，向其中滴入鹽酸，無現象，再加氯化鋇溶液出現白色沉淀，即存在SO42﹣．

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解配制一定物質的量濃度的溶液的相關知識，掌握配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．