【題目】有關藥品的保存和使用不正確的是（ ）
A.溴水盛于帶磨砂玻璃塞的細口瓶中
B.硫酸銅粉末、氯化鈣等藥品貯存于干燥器中
C.白磷需浸入水中密封保存
D.用碳酸鈉滴定鹽酸時，Na2CO3液應盛于酸式滴定管中
心算口算巧算一課一練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據要求回答下列問題：
如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶的標簽，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度為
（2）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質的量濃度為0.4molL﹣1的稀硫酸，該學生需要量取上述濃硫酸進行配制．
（3）為配制（2）中的稀硫酸，下列可供選用的儀器中，一定用到的是（填編號），配制過程中還缺少的儀器是（填寫儀器名稱）
①玻璃棒；②膠頭滴管；③量筒；④藥匙；⑤圓底燒瓶；⑥天平；⑦燒杯；⑧普通漏斗
（4）取上述配制好的硫酸溶液50mL與足量的鋁反應，所得溶液中c（Al3+）=（忽略溶液體積的變化），檢驗溶液中SO42﹣存在的方法： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境污染，發(fā)電廠試圖采用CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2 ， 在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）△H=a kJ/mol
反應過程中測定的部分數據如表：
t/min | n （CO）/mol | n （Cl2）/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
（1）比較各時段平均速率v（COCl2）：v（0﹣1）v（0﹣2）；v（0﹣2）v（1﹣2） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在2min～4min間，v（Cl2）正v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），該溫度下K=
（3）已知X、L可分別代表溫度或壓強，如圖表示L一定時，CO的磚化率隨X的變化關系．
X代表的物理量是；a0 （填“＞”，“=”，“＜”），依據是
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（ ）
A.a g C2H4和C3H6的混合物所含原子總數為 
B.常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA
C.標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數為 NA
D.物質的量濃度為0.5 mol·L1的MgCl2溶液中，含有Cl個數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑．亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）．
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：
①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1
②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2
③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3
則K1 ， K2 ， K3之間的關系為K3= ．
（2）T℃時，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反應速率表達式為v正=k cn（ClNO），測得速率和濃度的關系如表：
序號 | c（ClNO）/molL﹣1 | v/molL﹣1s﹣1 |
① | 0.30 | 3.6×10﹣8 |
② | 0.60 | 1.44×10﹣7 |
③ | 0.90 | 3.24×10﹣7 |
n=；k=（注明單位）．
（3）在2L的恒容密閉容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同溫度下測得c（ClNO）與時間的關系如圖A： 
①溫度為T1時，能作為該反應達到平衡的標志的有；
a．容器體積保持不變 b．容器壓強保持不變 c．平衡常數K保持不變
d．氣體顏色保持不變 e．v（ClNO）=v（NO） f．NO與 ClNO的物質的量比值保持不變
②反應開始到10min時Cl2的平均反應速率v（Cl2）=；
③溫度為T2時，10min已經達到平衡，該反應的平衡常數K=（注明單位）．
（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡時ClNO的體積分數φ隨 
的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉化率最小的是點，當n（NO）/n（Cl2）=2.8時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數φ可能是D、E、F三點中的點．
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【題目】下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是（ ）
A.N元素的電負性較大，但N2的化學性質很穩(wěn)定
B.稀有氣體一般難發(fā)生反應
C.HF，HCl，HBr，HI的穩(wěn)定性逐漸減弱
D.F2比O2更容易與H2反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是（ ） 
A.原子半徑：Z＞W＞X＞Y
B.最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W＞Z
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W＞Z
D.ZY2晶體熔化、液態(tài)Y3氣化均需克服分子間作用力
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．C在一定條件下也會生成D，D能使石蕊溶液變紅；E是具有果香味的有機物，F是一種高分子化合物，可制成多種包裝材料． 
（1）A物質的結構簡式為 ．
（2）B→C的反應類型：；
（3）反應③的化學方程式為 ．
（4）請設計一個簡單的實驗，以驗證C物質存在該官能團的方法 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO（g）+H2O（g） 
CO2（g）+H2（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K= ， 該反應為反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是；
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c（CO）不變
C.v逆（H2）=v正（H2O）
D.c（CO2）=c（CO）
（3）830℃時，容器中的反應已達到平衡．在其他條件不變的情況下，在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態(tài)（是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應向哪個方向進行？ ． （選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”）．
（4）若830℃時，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反應達到平衡后，CO的轉化率為 ．
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