【題目】選擇裝置，完成實驗。
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① | ② | ③ | ④ |
（1）分離水和植物油，選用___（填序號，下同）。
（2）配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，選用___。
（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3固體，選用__。
（4）用乙酸、乙醇和濃硫酸制備乙酸乙酯，選用__。
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【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得
下列說法中正確的是（ ）
A.一分子反應物雷瑣苯乙酮含有3個碳碳雙鍵
B.蘋果酸的一種縮聚產物是
C.1mol產物傘形酮與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2molNaOH
D.反應中涉及到的三種有機物都能跟FeCl3溶液發生顯色反應
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【題目】已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（ ）
A.常溫下，中性溶液中，
、
、
、
能大量共存
B.向含有
的溶液中通入
充分反應：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D.向
溶液中滴加少量氯水，再加入
溶液振蕩，靜置，有機層呈橙色
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【題目】金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業生產流程如下。請回答下列問題。
（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應的化學方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學式為_______________；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應的產物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成，該反應的化學方程式為_____________________________________。
（2）上述生產流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。
氫氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于_______時，Mg(OH)2開始沉淀。
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應的離子方程式為___________________________________________________________。
（3）中間產品乙與焦炭、氯氣在高溫下發生反應制取TiCl4的方程式為______________。Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是_________。
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【題目】下列解釋事實的離子方程式中，不正確的是（ ）
A.向FeCl2溶液中通入氯氣，溶液變為黃色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.向銅粉中滴加稀硝酸，產生氣體：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，產生藍色沉淀：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
D.Na2O2是重要的供氧劑：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
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【題目】現有七種元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C為三個不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素。請根據下列相關信息，回答問題。
A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素 |
B元素原子的核外p電子數與s電子數相等 |
C基態原子的價電子排布為nsn－1npn＋1 |
D的能層數與C相同，且電負性比C大 |
E元素的主族序數與周期數的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大 |
F是前四周期中電負性最小的元素 |
G在周期表的第五列 |
（1）C基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有____個方向，原子軌道呈____形，C簡單離子核外有___種運動狀態不同的電子。
（2）①一般情況下，同種物質為固態時密度大于其液態，但固態A2B的密度比其液態時小，原因是___；
②A2B2難溶于CS2，簡要說明理由：________。
（3）G位于____族___區，它的一種氧化物常用于工業生產硫酸的催化劑，已知G在該氧化物中的化合價等于其價電子數，則該氧化物的化學式為____；
（4）ED3分子的VSEPR模型名稱為____，其中E原子的雜化軌道類型為____。
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【題目】氮元素是地球大氣中含量最多的元素，請完成下列有關問題
(1)寫出氮元素的原子結構示意圖：_____________。
(2)將空氣中的氮氣轉化為氮的化合物的過程稱為固氮。下列能實現固氮的是_______
A．N2和H2在一定條件下反應生成NH3
B．雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NO
C．NH3經過催化氧化生成NO
D．NH3和HNO3反應生成NH4NO3
(3)寫出實驗室制取氨氣的化學反應方程式_______________。
(4)如圖是實驗室制取氨氣的裝置，請指出圖中錯誤之處：______________。
(5)用如圖裝置進行噴泉實驗，擠壓滴管的膠頭時，現象_________。
(6)若實驗室要收集一定量的氨氣應用什么方法收集：____________。
(7)請寫出氨氣的催化氧化反應方程式：_______________。
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【題目】已知A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K＝____，ΔH＝___(填“<”、“>”或“＝”)0。
（2）830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20molA和0.80molB，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。則6 s時c(A)＝____mol·L－1，C的物質的量為___mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為____，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為_____。
（3）判斷該反應是否達到平衡的依據為_____。
a．壓強不隨時間改變
b．氣體的密度不隨時間改變
c．c(A)不隨時間改變
d．單位時間里生成C和D的物質的量相等
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強
B. 一定溫度下，可逆反應2X(g)＋Y(g)
2Z(g)達到平衡的標志是：容器內X、Y、Z的物質的量之比為2：1：2
C. 升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大
D. FeCl3、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均顯酸性
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