【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得
下列說法中正確的是（ ）
A.一分子反應物雷瑣苯乙酮含有3個碳碳雙鍵
B.蘋果酸的一種縮聚產物是
C.1mol產物傘形酮與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2molNaOH
D.反應中涉及到的三種有機物都能跟FeCl3溶液發生顯色反應
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【題目】元素X、Y、Z為前四周期元素，X的基態原子核外電子有21種運動狀態，元素Y的原子最外層電子數是其內層的3倍，Z與X、Y不在同一周期，且Z原子核外p電子比s電子多5個。
(1)X基態原子的核外電子排布式為______。
(2)X是石油化工中重要的催化劑之一，如催化異丙苯(
)裂化生成苯和丙烯。
①1 mol異丙苯分子中含有σ鍵的數目為________mol。
②異丙苯分子中碳原子軌道的雜化類型為________。
(3)與Y3分子互為等電子體的陰離子為________。
(4)XZ3易溶于水，熔融狀態下能夠導電，據此可判斷XZ3晶體屬于________(填晶體類型)。
(5)元素Ce與Y形成的化合物晶體的晶胞結構如下圖，該化合物的化學式為________。
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【題目】某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(部分儀器已略去)。請回答：
（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為__。
（2）在制取氨氣后，如果要干燥氨氣，可選用的干燥劑是__。
A.固體氫氧化鈉
B.濃硫酸
C.氯化鈣
D.五氧化二磷
E.堿石灰
（3）用裝置B收集氨氣時，氨氣的進氣口是___(填“a”或“b”)。
（4）待圓底燒瓶中收集滿氨氣后，關閉a、b，打開裝置B中的止水夾c，一段時間后，若觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是：___、___。
（5）以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是__(填序號)。
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【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質置于一個由濾紙制成的折紙通道內形成電池(如下圖所示)，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法正確的是
A. a極為正極
B. 隨著反應不斷進行，負極區的pH不斷增大
C. 消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉移0.02mol電子
D. b極的電極反應式為：MnO2+2H2O+2e－=Mn2++4OH－
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【題目】A、B、C、D、E、F為中學化學常見的單質或化合物，其中A、F為單質，常溫下，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，相互轉化關系如圖所示（條件已略去）。完成下列問題：
（1）若A為淡黃色固體，B為氣體，F為非金屬單質。
①寫出E轉變為C的化學方程式_____。
②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，反應的化學方程式為_____。
（2）若B為能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
①A的電子式為_____。
②做過銀鏡反應后的試管可用E的稀溶液清洗，反應的離子方程式為_____。
③在干燥狀態下，向②反應得到的溶質中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質，寫出反應的化學方程式_____。
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【題目】科學家一直致力于“人工固氮”的研究，現已有多種方法。
（方法一）1918年，德國化學家哈伯因發明工業合成氨（N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) H<0）的方法而榮獲諾貝爾化學獎。
（1）若將1molN2和3molH2放入1L的密閉容器中，5min后N2的濃度為0.8mol/L，這段時間內用N2的濃度變化表示的反應速率為_____mol/(L·min)。
（2）在一定溫度下的定容密閉容器中發生上述反應，下列敘述能說明反應已經達到平衡狀態的是____。
a. v(N2)正=3v(H2)逆
b. 容器中氣體的密度不隨時間而變化
c. 容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
d. 容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
（3）合成氨反應的生產條件選擇中，能用勒夏特列原理解釋的是________。
①使用催化劑 ②高溫 ③高壓 ④及時將氨氣液化從體系中分離出來
A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④
（方法二）1998年，兩位希臘化學家提出了電解合成氨的新思路：
（4）采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質，實現了高溫(570℃)常壓下高轉化率的電解法合成氨，轉化率可達到78％，裝置如下圖：
鈀電極A是電解池的___極(填“陽”或“陰”)，陽極反應式為________。
（方法三）最新的“人工固氮”研究報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發生反應，直接生成氨氣和氧氣：
已知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=－92 kJ／mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=－571.6 kJ／mol
（5）寫出上述固氮反應的熱化學方程式___________。
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【題目】醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如圖：
相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質的溶解性如表：
（1）酸浸過程中，1mol NiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的離子方程式___。
（2）濾渣1和濾渣3主要成分的化學式分別是___、____。
（3）寫出氧化步驟中加入過氧化氫發生反應的離子方程式______。
（4）調節pH步驟中，溶液pH的調節范圍是____。
（5）沉鎳過程中，若c(Ni2+)=2.0 mol/L，欲使100mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)＜10-5mol/L]，則需要加入碳酸鈉固體的物質的量最少為____mol。
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【題目】選擇裝置，完成實驗。
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① | ② | ③ | ④ |
（1）分離水和植物油，選用___（填序號，下同）。
（2）配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，選用___。
（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3固體，選用__。
（4）用乙酸、乙醇和濃硫酸制備乙酸乙酯，選用__。
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