【題目】下列關于氯堿工業的說法中，正確的是( )
A.用離子交換膜法制燒堿可獲得較純凈的產品，且不會對環境造成污染
B.總的離子方程式為2Cl-+2H2O=Cl2↑+2OH-+H2↑
C.當陽極附近有0.8mol NaOH生成時，導線中就有0.8mol電子通過
D.電解飽和食鹽水可生產鹽酸，也可以生產“84”消毒液
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點睛新教材全能解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】超臨界狀態下的CO2流體溶解性與有機溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如下。
下列說法中錯誤的是( )
A.浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出
B.高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取
C.升溫、減壓的目的是實現CO2與產品分離
D.超臨界CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環保等優點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經2 min，B的濃度減少0.6 mol·L－1。對此反應速率的表示，正確的是( )
A.用A表示的反應速率是0.4 mol·(L·min)－1
B.分別用B、C、D表示反應的速率，其比是3∶2∶1
C.在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1
D.在這2 min內用B和C表示的平均反應速率的值相等
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【題目】某密閉容器中發生反應：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH＜0，達到化學平衡狀態，下列說法正確的是（ ）
A.其他條件不變時，增大c（N2），H2的平衡轉化率增大
B.其他條件不變時，降低溫度，n（NH3）減小
C.其他條件不變時，增大壓強，該反應的平衡常數增大
D.其他條件不變時，升高溫度，該反應的化學反應速率加快
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【題目】以乙烯為主要原料，可以合成A、C、E等物質，其合成路線如圖所示（部分反應條件、原料、產物已略去）。
請回答下列問題：
(1)A的結構簡式為______________。
(2)反應④的化學反應類型為___________________。
(3)反應⑤的化學方程式為_________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現對該混合物做如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示（氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積）。關于該固體混合物，下列說法正確的是
A. 一定含有Al，其質量為4.05g
B. 一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
C. 一定含有MgCl2 和FeCl2
D. 一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物質的量相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列溶液均為0.1mol·L-1，有關敘述正確的是（ ）
A.碳酸氫鈉溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）
B.碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的pH小
C.碳酸鈉溶液中c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D.碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=7，所得溶液的溶質只有NaCl
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【題目】實驗室需要用480mL0.1molL-1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是（ ）
A. 稱取
膽礬（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液
B. 稱取膽礬（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液
C. 稱取
無水硫酸銅粉末，加入480mL水配成溶液
D. 稱取
無水硫酸銅粉末，加入500mL水配成溶液
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【題目】目前，從海水提取的溴占世界溴年產量的三分之一左右，空氣吹出法是工業規模海水提溴的常用方法。其中一種工藝流程為：①海水濃縮，酸化；②通入Cl2，使Br— 轉化為Br2；③通入空氣、水蒸氣，將Br2吹入吸收塔，與吸收劑SO2反應轉化為HBr；④通入Cl2，再經過一系列處理得到產品Br2。請回答下列問題：
（1）步驟②、③操作的目的是_____（填“富集溴”或“萃取溴”）；
（2）在步驟③中，生成HBr的化學方程式是___________；
（3）在步驟②中，若通入22.4LCl2（標準狀況），理論上可得Br2__________g。
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