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100 g炭粉燃燒所得氣體中，CO占

、CO₂占

，且C(s)＋

O₂(g)=CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol^－1，CO(g)＋

O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol^－1，與這些炭粉完全燃燒相比損失的熱量是 (　　)。

A．784.92 kJ

B．2 489.44 kJ

C．1 569.83 kJ

D．3 274.3 kJ

損失的熱量即為生成的CO沒有再燃燒的熱量，故損失的熱量為

×282.57 kJ·mol^－1＝1 569.83 kJ，C項正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2013年以來，全國很多地區都曾陷入嚴重的霧霾和污染天氣中，冬季取暖排放的CO₂、汽車尾氣等都是形成霧霾的因素。
（1）已知：① N₂(g) + O₂(g)＝2NO(g)  △H＝+179．5 kJ/mol
②2NO(g) + O₂(g)＝2NO₂(g)    △H＝－112．3 kJ/mol
③2NO(g) +2CO(g)＝N₂(g) +2CO₂(g)    △H＝－759．8 kJ/mol
下圖是在101kPa，298K條件下1mol NO₂和1mol CO反應生成1mol CO₂和1mol NO過程中能量變化的示意圖。則a＝       。

（2）將不同物質的量的H₂O（g）和CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：
H₂O(g)+CO(g)

CO₂(g)+H₂(g)，得到如下三組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H₂O	CO	CO	H₂	達到平衡所需時間/min
1	650	2	4	2．4	1．6	5
2	900	1	2	1．6	0．4	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗組1中以v(CO₂)表示的反應速率為          ，此溫度下的平衡常數為         ，溫度升高時平衡常數會         （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②650℃時，若在此容器中開始充入2mol H₂O（g）、 1mol CO、 1 mol CO₂和 x molH₂，若要使反應在開始時正向進行，則x應滿足的條件是          。
③若a=2,b=1，則達平衡時實驗組2中H₂O（g）和實驗組3中CO的轉化率的關系為α₂ (H₂O)   α₃ (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol^－1、283.0 kJ·mol^－1和726.5 kJ·mol^－1。請回答下列問題。
(1)用太陽能分解5 mol液態水消耗的能量是     kJ。
(2)液態甲醇不完全燃燒生成一氧化碳氣體和液態水的熱化學方程式為            。
(3)在以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質溶液為酸性，則正極的電極反應式為                                                                       。
理想狀態下，該燃料電池消耗2 mol甲醇所能產生的最大電能為1 404.2 kJ，則該燃料電池的理論效率為     。(燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)碳、氮、硫、氯是四種重要的非金屬元素。
（1）CH₄(g)在O₂(g)中燃燒生成CO(g)和H₂O(g)的△H難以直接測量，原因是              。
已知：a．2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   △H =-566．0 kJ·mol^-1
b．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  △H =-890．0 kJ·mol^-1
則CH₄(g)在O₂(g)中燃燒生成CO(g)和H₂O(g)的熱化學方程式為                                    。
（2）工業上合成氨氣的反應為：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H<0。現將10 mol N₂和26 mol H₂置于容積可變的密閉容器中，N₂的平衡轉化率(

)與體系總壓強(P)、溫度(T)的關系如圖所示。回答下列問題：

①反應達到平衡狀態B時，容器的容積10 L，則T₁時，合成氨反應的平衡常數K= L²·mol^-1。
②平衡狀態由A變到C時，對應的平衡常數K(A) K(C)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在25℃時，HSCN、HClO、H₂CO₃的電離常數如下表：

HClO	HSCN	H₂CO₃
K=3.210^-8	K=0.13	K_l=4.210^-7 K₂=5.610^-11

①1 mol·L^-1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序為     >     >     >          。
②向Na₂CO₃溶液中加入過量HClO溶液，反應的化學方程式為            。
③25℃時，為證明HClO為弱酸，某學習小組的同學沒計了以下三種實驗方案。下列三種方案中，你認為能夠達到實驗目的的是   (填下列各項中序號)。
a．用pH計測量0．1 mol·L^-1NaClO溶液的pH，若測得pH>7，可證明HClO為弱酸
b．用pH試紙測量0．01 mol·L^-1HClO溶液的pH，若測得pH>2，可證明HClO為弱酸
c、用儀器測量濃度均為0．1 mol·L^-1的HClO溶液和鹽酸的導電性，若測得HClO溶液的導電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

蓋斯定律認為：不管化學過程是一步或分為數步完成，這個過程的熱效應是相同的。
已知：H₂O（g）＝ H₂O（l） △H₁＝－Q₁kJ·mol^－1（Q₁＞0）
C₂H₅OH（g）＝ C₂H₅OH（l） △H₂＝－Q₂kJ·mol^－1（Q₂＞0）
C₂H₅OH（g）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋3H₂O（g） △H₃＝－Q₃kJ·mol^－1（Q₃＞0）若使23g液態乙醇完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（kJ）

A．Q₁＋ Q₂＋Q₃	B．0.5（Q₁＋Q₂＋Q₃）
C．0.5 Q₁－1.5 Q₂＋0.5Q₃	D．1.5 Q₁－0.5 Q₂＋0.5Q₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
已知：Fe₂O₃(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g) △H₁=" +489.0" kJ·mol^－¹
C(石墨) +CO₂(g) = 2CO(g) △H₂=" +172.5" kJ·mol^－¹
則CO還原Fe₂O₃(s)的熱化學方程式為。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式
CO₂(g) +3H₂(g)

CH₃OH(g) +H₂O(g) △H
①該反應的平衡常數表達式為K= 。
②取一定體積CO₂和H₂的混合氣體(物質的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發生上述反應。反應過程中測得甲醇的體積分數φ(CH₃OH)與反應溫度T的關系如圖A所示，則該反應的ΔH 0（填“>”、“<”或“＝”）。

③在兩種不同條件下發生反應，測得CH₃OH的物質的量隨時間變化如圖B所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K_Ⅰ K_Ⅱ（填“>” 或“<”）。
（3）以CO₂為原料還可以合成多種物質。①工業上尿素[CO(NH₂)₂]由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其反應方程式為。當氨碳比

＝3，達平衡時CO₂的轉化率為60%，則NH₃的平衡轉化率為。
②用硫酸溶液作電解質進行電解，CO₂在電極上可轉化為甲烷，該電極反應的方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分析正確的是（）

A．將氯氣通入H₂O₂和NaOH的混合溶液中，發出紅光，說明反應物的總能量低于生成物的總能量，放出熱量

B．1mol H₂在氯氣中完全燃燒，放出180kJ熱量，則鍵能（E）的關系為E（H—H）＝180kJ＋2E（H—Cl）－E（Cl—Cl）

C．干燥的碘粉與鋁粉混合無明顯現象，滴上一滴水會冉冉升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色AlI₃。說明碘和鋁發生的反應是放熱反應

D．精確實驗測得H₂O在常溫下也能微弱電離：H₂O??H^＋＋OH^－，該過程是放熱過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在一定條件下,2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH="-Q" kJ·mol^-1。向一密閉容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂,達平衡時SO₂的轉化率為90%,放出的熱量為Q₁ kJ;向另一相同容器中加入2 mol SO₃,在相同條件下,達平衡時吸收的熱量為Q₂ kJ,則下列關系中正確的是(　　)

A．Q>Q₁>Q₂

B．Q₁>Q₂>Q

C．Q₁>Q>Q₂

D．Q₁=Q₂>Q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

恒溫恒容條件下,硫可以發生如下轉化,其反應過程和能量關系如圖1所示。已知:2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)　
ΔH="-196.6" kJ/mol。

請回答下列問題:
(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式: 。
(2)ΔH₂=　　　　　　　　　　。
(3)恒溫恒容時,1 mol SO₂和2 mol O₂充分反應,放出熱量的數值比∣ΔH₂∣　　　　(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質的量為　　　　,若溶液中發生了氧化還原反應,則該過程的離子方程式為　。
(5)恒容條件下,下列措施中能使n(SO₃)/ n(SO₂)增大的有　　　　。
a.升高溫度
b.充入He氣
c.再充入1 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)
d.使用催化劑
(6)某SO₂(g)和O₂ (g)體系,時間t₁達到平衡后,改變某一外界條件,反應速率v與時間t的關系如圖2所示,若不改變SO₂(g)和O₂ (g)的量,則圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是　　　　;圖中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時間是　　　　。

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