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下列分析正確的是（）

A．將氯氣通入H₂O₂和NaOH的混合溶液中，發(fā)出紅光，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，放出熱量

B．1mol H₂在氯氣中完全燃燒，放出180kJ熱量，則鍵能（E）的關(guān)系為E（H—H）＝180kJ＋2E（H—Cl）－E（Cl—Cl）

C．干燥的碘粉與鋁粉混合無(wú)明顯現(xiàn)象，滴上一滴水會(huì)冉冉升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色AlI₃。說(shuō)明碘和鋁發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．精確實(shí)驗(yàn)測(cè)得H₂O在常溫下也能微弱電離：H₂O??H^＋＋OH^－，該過(guò)程是放熱過(guò)程

A項(xiàng)，反應(yīng)物的總能量應(yīng)該高于生成物的總能量；B項(xiàng)，正確的關(guān)系式是E（H—H）＝2E（H—Cl）－E（Cl—Cl）－180kJ，注意是鍵能和能量的關(guān)系；D項(xiàng)，電離是吸熱的。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在微生物作用的條件下，NH₄⁺經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^-。這兩步的能量變化示意圖如下：

(1)第二步反應(yīng)是反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是。
(2)1 mol NH₄⁺ (aq)全部氧化成NO₂^- (aq)的熱化學(xué)方程式是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂

2NH₃的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(　　)

A．N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(l)　ΔH=2(a-b-c)kJ·mol^-1

B．N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH=2(b-a)kJ·mol^-1

C．N₂(g)+H₂(g)

NH₃(l)　ΔH=(b+c-a)kJ·mol^-1

D．N₂(g)+H₂(g)

NH₃(g)　ΔH=(a+b)kJ·mol^-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

100 g炭粉燃燒所得氣體中，CO占

、CO₂占

，且C(s)＋

O₂(g)=CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol^－1，CO(g)＋

O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol^－1，與這些炭粉完全燃燒相比損失的熱量是 (　　)。

A．784.92 kJ

B．2 489.44 kJ

C．1 569.83 kJ

D．3 274.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）

A．已知2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）；△H＝－483.6 kJ· mol^—1則氫氣的燃燒熱為△H＝－241.8 kJ· mol^—1

B．已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）；△H＝+1.9kJ·mol^－1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H₂O（l）；△H＝－57.4 kJ· mol^—1可知：含1mol CH₃COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.4 kJ

D．已知2C（s）＋2O₂（g）＝2CO₂（g）；△H₁ 2C（s）＋O₂（g）＝2CO（g）；△H₂，則△H₁＞△H₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

研究SO₂、CO等大氣污染物的處理與利用具有重大意義。
Ⅰ.利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中SO₂，該法用Na₂SO₃溶液作為吸收劑，吸收過(guò)程pH隨n（SO）?n（HSO₃^-）變化關(guān)系如下表：

n（SO₃^2-）?n（HSO₃^-）	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

（1）由上表判斷NaHSO₃水溶液顯   __性，原因是   __。
（2）當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是   __。
a．c（Na^＋）＝2c（SO₃^2-）＋c（HSO₃^-）
b．c（Na^＋）＞c（HSO₃^-）＞＞c（SO₃^2-）＞c（H^＋）＝c（OH^－）
c．c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（HSO₃^-）＋c（SO₃^2-）＋c（OH^－）
（3）若某溶液中含3 mol Na₂SO₃，逐滴滴入一定量稀HCl，恰好使溶液中Cl^－與HSO₃^-物質(zhì)的量之比為2?1，則滴入鹽酸中n（HCl）為   __mol。
Ⅱ.CO可用于合成甲醇，反應(yīng)原理為
CO（g）＋2H₂（g）

CH₃OH（g）。
（4）在容積為2 L的密閉容器中通入0.2 mol CO,0.4 mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下的平衡常數(shù)為 __，再加入1.0 mol CO后，重新達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率 __（填“填大”“不變”或“減小”）；平衡體系中CH₃OH的體積分?jǐn)?shù) __（填“增大”“不變”或“減小”）。
（5）已知CH₃OH（g）＋H₂O（g）=CO₂（g）＋3H₂（g）；
H₂（g）＋

O₂（g）=H₂O（g）　ΔH＝－241.8 kJ/mol。
有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：（單位：kJ/mol）

化學(xué)鍵	H—H	H—O	C—H	C—O	C=O
鍵能	435	463	413	356	745

寫(xiě)出甲醇?xì)怏w完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式： __。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知：
①2C₃H₈(g) ＋7O₂(g) = 6CO(g)＋8H₂O(g)  △H = －2389.8 kJ/mol
②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)             △H = －566 kJ/mol
③H₂O(l) = H₂O(g)    △H =" +" 44.0 kJ/mol
（1）寫(xiě)出C₃H₈燃燒時(shí)燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                            。
（2）C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成CO、CO₂、H₂O(g)，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)體積固定的密閉
容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)： CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)
該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

保持溫度為800℃，在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，充分反應(yīng)直至達(dá)到平衡。

	H₂O	CO	CO₂	H₂
甲（質(zhì)量/g）	1.8	8.4	a	1
乙（質(zhì)量/g）	1.8	2.8	0	0

①起始時(shí)，要使甲容器中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍是                 ；達(dá)到平衡
時(shí)，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為        。
②如圖表示上述甲容器中反應(yīng)在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡，在t₂時(shí)刻因改變某一個(gè)條件而發(fā)生變化的情況。則t₂時(shí)刻改變的條件可能是                            、                   （答兩個(gè)要點(diǎn)即可）。

（3）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃。
① Na₂CO₃溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>　　          　　　　　　　　   　　　　　；
② 已知25℃時(shí)，H₂CO₃的電離平衡常數(shù)K₁= 4.4×10^-7mol/L、K₂= 4.7×10^-11mol/L，當(dāng)Na₂CO₃溶液的pH為11時(shí)，溶液中c(HCO₃^-)∶c(CO₃^2-) =            。
③ 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中c(OH^-) － c(H⁺ ) =                        [用含c(HCO₃^－)、c(H₂CO₃)的符號(hào)表示]。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。用乙烯作為還原劑將氮的氧化物還原為N₂是燃煤煙氣的一種脫硝(除NO_x)技術(shù)。其脫硝機(jī)理如圖所示。寫(xiě)出該脫硝過(guò)程中乙烯和NO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Ⅱ.(1)如圖是1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中的能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E₁的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)ΔH="+49.0" kJ·mol^-1;
②CH₃OH(g)+

O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)ΔH="-192.9" kJ·mol^-1。
又知③H₂O(g)=H₂O(l) ΔH="-44" kJ·mol^-1。
則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為。
寫(xiě)出甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池在酸性條件下的負(fù)極反應(yīng)式: 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

科學(xué)家要研究跟碳元素及其化合物相關(guān)的很多課題。
（1）焦炭可用于制取水煤氣。測(cè)得12g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131. 6kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________ 。
（2）工業(yè)上可用焦炭冶煉金屬，若0.5mol碳完全與赤鐵礦反應(yīng)，得到0.6mol鐵，同時(shí)生成2種常見(jiàn)氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
（3）碳跟水蒸氣制水煤氣的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，下列情況下能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（選填編號(hào)．）。

A．V_正(H₂O)=V_正(H₂)

B．容器中溫度不再發(fā)生改變

C．消耗nmolH₂同時(shí)消耗nmolCO

D．容器中氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變

（4）溫度T₁時(shí)，在一體積為2L的密閉容積中,加入2.0molCO和2.0mol的H₂,反應(yīng)中c(H₂O)的變化情況如圖所示,T₁時(shí)反應(yīng)C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)的平衡常數(shù)的數(shù)值為_(kāi)________。在第5分鐘時(shí)將體系的溫發(fā)升高到T₂，若在第8分鐘時(shí)達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出第5分鐘到9分鐘后c(H₂O)濃度變化趨勢(shì)的曲線（只要求定性表示）。

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