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【題目】帶靜電的有機玻璃靠近下列液體的細流時，細流會發生偏轉的是：

A. CS2 B. 液溴 C. CCl4 D. H2O

【答案】D

【解析】

A.二硫化碳分子是直線形結構，是非極性分子，電荷分布均勻，用帶靜電的有機玻璃棒靠近，不發生偏轉，故A錯誤；

B.溴分子是非極性分子，電荷分布均勻，用帶靜電的有機玻璃棒靠近，不發生偏轉，故B錯誤；

C.四氯化碳分子是正四面體結構，是非極性分子，電荷分布均勻，用帶靜電的有機玻璃棒靠近，不發生偏轉，故C錯誤；

D.H2O為V形結構，水分子是極性分子，電荷分布不均勻，用帶靜電的有機玻璃棒靠近，發生偏轉，故D正確。
故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)

（1）已知每破壞1mol有關化學鍵需要的能量如下表：

H-H	N-H	N-N	N≡N
435.9KJ	390.8KJ	192.8KJ	945.8KJ

則反應物的總能量_________（填“>”或 “<”）生成物的總能量

（2）在一定溫度下、向2L密閉容器中加入2 molN2、6 mol H2，在適當的催化劑作用下，發生反應 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后達到平衡，此時剩余4.5mol H2，請回答

①下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是________________________。

a．容器內總壓強不變 b．v(H2)正＝v(H2)逆　

c．N2和H2的轉化率相等 d．混合氣體的密度保持不變

e．2 mol NH3生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂 f．NH3的濃度不再改變

②1)0--10 min內的平均反應速率v(H2) 是___________mol/Lmin；

2)平衡時，NH3的濃度是____________mol/L；

3)平衡時，N2的轉化率是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化鈉（NaCN）是一種重要化工原料，常用于化學合成、電鍍、冶金等方面。氰化鈉也是一種無機毒害品，本身不易燃，但遇潮濕空氣或與酸類接觸會產生劇毒、易燃的氰化氫氣體，與氯酸鹽、硝酸鹽等接觸會劇烈反應，引起燃燒爆炸。近幾年，我國屢屢出現因氰化鈉的生產和儲存不當，造成火災、爆炸等事故。請結合所學知識，回答下列問題：

（1）氰化鈉中N的化合價為＿, CN-中兩原子均為8電子穩定結構，請寫出CN-的電子式__。

（2）工業上可用純堿、焦炭、氨氣在高溫下反應制取NaCN，請寫出該反應的化學方程式：______________。

（3）常見的處理氰化鈉的方法有：

① 將其與雙氧水反應轉化為兩種溶于水都呈堿性的物質；

② 將其用ClO2處理，得到無毒的NaCl、N2和CO2。

方法①的離子方程式為__________。

用方法②處理含NaCN 4×10-5mol/L的廢水1O00L，至少需要ClO2的質量為_____g。

（4）若pKa =-lg{Ka}，已知常溫下HCN的pKa＝9.21，濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯______（填“酸”、“堿”或“中”）性，通過計算說明其原因___________。