Question

【題目】我國科學家最近發明“可充電Na-CO2電池”，示意圖如圖。該電池的工作原理為：4Na+3CO2 2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時，Na+由鈉箔端向多壁碳納米管端移動

B. 放電時，正極的電極反應為：3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C

C. 該電池不宜在高溫下使用

D. 充電時，鈉箔與外接電源的正極相連

Answer 1

【答案】D

【解析】A．原電池中陽離子向正極移動，即Na+由鈉箔端向多壁碳納米管端移動，故A正確；B．放電時正極發生還原反應，二氧化碳中碳得電子生成單質碳，電極反應式為：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C，故B正確；C．二甲醚易揮發，所以溫度不能過高，故C正確；D．充電時，將鈉離子轉化為單質鈉，發生還原反應是電解池的陰極，所以與外接電源的負極相連，故D錯誤；故選D。