【題目】金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉化為無毒物質。該反應分兩步進行：
第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2
第二步：NH4NO2
N2↑+2H2O
下列對第二步反應的敘述中正確的是
①NH4NO2僅是氧化劑
②NH4NO2僅是還原劑
③NH4NO2發生了分解反應
④只有氮元素的化合價發生了變化
⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
A. ①③ B. ①④
C. ②③④ D. ③④⑤
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【題目】用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液PH為9~10，陽極產生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是
A. 用石墨作陽極，鐵作陰極
B. 陽極的電極反應式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O
C. 陰極的電極反應式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－
D. 除去CN－的反應：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O
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【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。
(1)鈷位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基態原子中未成對電子個數為___________。
(2)基態Fe3+的核外電子排布式___________
(3)鐵氧體是一種磁性材料，工業上制備時常采用水解法，制備時常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸鈉等堿性物質。尿素分子中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是___________，分子中σ鍵與π鍵的數目之比為___________。醋酸鈉中碳原子的雜化類型___________。
(4)鐵氧體也可使用沉淀法，制備時常加入氨(NH3)、聯氨(N2H4)等弱堿，已知氨(NH3熔點：－77.8%℃、沸點：－33.5%℃)，聯氨(N2H4熔點：2℃、沸點：113.5°C)解釋其熔沸點高低的主要原因______________________。
(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3+的配位數為6，為確定鉆的配合物的結構，現對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，則第一種配合物的配體為___________。在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為___________。
(6)奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結構，如上圖所示，則該物質的化學式為___________。若品體密度為dg·cm－3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可)。
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【題目】某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：
(1)在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
(2)在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱,收集到1.12L氣體(標準狀況下)；
(3)在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成,經稱量其質量為6.27g，在該沉淀中 加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解,剩余固體質量為2.33g。
根據上述實驗回答下列問題：
①溶液中一定不存在的離子是：_______________________________；
②溶液中一定存在的陰離子有：_______________；其物質的量濃度分別為：_____________；
③推斷K+是否存在：（填“是 ”或“否”）________________，其物質的量濃度為：___________。
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【題目】以
為原料，采用電解法制備電源TMAH[化學式
]是一種高效、綠色工藝技術。原理如圖，M、N是離子交換膜。下列說法錯誤的是( )
A.a是電源正極
B.M為陰離子交換膜
C.中C、N原子均為
雜化
D.通過1mol電子時，電解池中可產生16.8L(STP)氣體
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【題目】Zewail創立的飛秒(
)化學研究了極短時間內的反應歷程，巧妙地解決了如何確定反應起點問題。例如
與
的反應過程片段為：
。下列有關說法正確的是( )
A.中間產物
屬于有機化合物
B.反應起點為離解為H和I自由基，終點為
自由基與I自由基結合
C.經1000fs離解為自由基和
，說明與的反應速率極快
D.飛秒化學展現的反應歷程為“化學反應實質是舊鍵斷裂和新鍵形成”提供有力證據
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【題目】氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優異的耐磨性。它們的晶體結構如右圖所示。
⑴基態硼原子的電子排布式為______________________________。
⑵ 關于這兩種晶體的說法，正確的是_________________(填序號)。
a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大 b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟
c.兩種晶體中的B－N鍵均為共價鍵 d.兩種晶體均為分子晶體
⑶六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為________，其結構與石墨相似卻不導電，原因是______________________________。
⑷立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為___________________。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300Km的古地殼中被發現。根據這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是____________________________。
⑸NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mo NH4BF4含有_____________mol配位鍵。
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【題目】已知：① Fe + H2SO4(稀) 
FeSO4 + H2↑
② CuO + H2 
Cu + H2O
③ MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
試回答下列問題：
（1）反應①中_________作氧化劑（填化學式），___________是氧化產物（填化學式）；若有2mol Fe完全反應，轉移的電子數為________ mol。
（2）用雙線橋法表示反應②電子轉移的方向和數目：________
（3）反應③中HCl體現了_________________性和_______________性
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【題目】為探究某礦物的主要成分X（僅含三種元素）的組成，某興趣小組進行了如下實驗：
①取55.2g固體X在空氣存在下高溫煅燒，有刺激性氣味的氣體產生（標況下為13.44L），該氣體能使品紅溶液褪色。
②高溫煅燒后的固體用磁分離技術進行分離，得到19.2g紅色固體單質和23.2g黑色固體。
③將23.2g固體溶于稀硫酸，再加氫氧化鈉，將所得沉淀充分灼燒，得到24g紅棕色固體。已知各步反應試劑均過量，請回答：
（1）X化學式為______
（2）寫出X在空氣存在下高溫煅燒的化學反應方程式______
（3）寫出X高溫煅燒后的氣體通入碘水中發生的離子反應方程式______
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