Question

【題目】已知：① Fe + H2SO4(稀) FeSO4 + H2↑

② CuO + H2 Cu + H2O

③ MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

試回答下列問題：

（1）反應①中_________作氧化劑（填化學式），___________是氧化產物（填化學式）；若有2mol Fe完全反應，轉移的電子數為________ mol。

（2）用雙線橋法表示反應②電子轉移的方向和數目：________

（3）反應③中HCl體現了_________________性和_______________性

Answer 1

【答案】H2SO4 FeSO4 4 還原性 酸性

【解析】

（1）反應①中Fe元素化合價從0價升高到+2價，失去電子，H元素從+1價降到0價，得到電子，據此分析；

（2）反應②中Cu元素化合價從+2價降低到0價，得到電子，H元素化合價從0價升高到+1價，失去電子，據此畫出雙線橋；

（3）反應③中Cl元素部分化合價從-1價升高到0價，失去電子，另一部分化合價不變。

（1）反應①中Fe化合價升高，失去電子，作還原劑，H2SO4中H化合價降低，得到電子，作氧化劑，FeSO4 是氧化產物，H2是還原產物，1mol Fe完全反應，轉移的電子為2mol，2mol Fe完全反應，轉移的電子為4mol；

（2）反應②中Cu元素化合價從+2價降低到0價，得到電子，H元素化合價從0價升高到+1價，失去電子，則雙線橋為；

（3）反應③中Cl元素部分化合價從-1價升高到0價，失去電子，體現了還原性，另一部分化合價不變，體現了酸性，因此鹽酸體現了還原性和酸性。