Question

【題目】25℃時(shí)，NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.75×10﹣5 ， 該溫度下，用0.01molL﹣1鹽酸滴定10mLamolL﹣1氨水，鹽酸的體積V（HCl）與溶液的pH關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.A點(diǎn)溶液中加少量水， 減小
B.原氨水的物質(zhì)的量濃度約為1.006×10﹣2mol?L﹣1
C.B，D兩點(diǎn)溶液中水電離出來(lái)的c（OH﹣）：B＜0
D.C點(diǎn)溶液中的H2O不發(fā)生電離

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、A點(diǎn)溶液中加少量水，促進(jìn)氨水的電離，在 的分子和分母同乘以氫氧根離子的濃度，得 ，一水合氨的濃度減小，所以 變大，故A錯(cuò)誤；B、C點(diǎn)等體積混合溶液呈中性，所以c（Cl﹣）=c（HCl）=c（NH4+）＜c（NH3H2O），所以氨水的物質(zhì)的量濃度約為1.006×10﹣2molL﹣1 ， 故B正確；
C、B點(diǎn)是氨水和氯化氨的混合溶液，對(duì)水的電離起抑制作用，水電離出的氫氧根離子等于溶液中的氫離子的濃度10﹣9mol/L，而D點(diǎn)是鹽酸和氯化銨的混合物，對(duì)水的電離起抑制作用，水電離出的氫氧根離子等于溶液中的氫氧根離子的濃度10﹣9mol/L，所以B、D兩點(diǎn)溶液中水電離出來(lái)的c（OH﹣）：B=D，故C錯(cuò)誤；
D、電解質(zhì)水溶液中都存在水的電離，而不是水不發(fā)生電離，只不過(guò)電離程度大小不同，故D錯(cuò)誤；
故選B．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡(當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理)．