Question

【題目】如下圖所示：向飽和溶液中逐滴加入稀硫酸，不斷攪拌至過量。

（1）主要的實驗現象：燒杯中____________， 燈泡__________________。

（2）燒杯中反應的離子方程式：________________。

（3）下列圖示能正確表示實驗過程的是___________（填序號）。

Answer 1

【答案】 產生白色沉淀 由亮變暗直至熄滅，后來又逐漸變亮 ab

【解析】試題分析：本題以Ba（OH）2和H2SO4的反應為載體，考查實驗現象的描述，離子方程式的書寫，圖像分析。開始為Ba（OH）2溶液，Ba（OH）2屬于強堿，溶液中導電離子為Ba2+、OH-；加入H2SO4，發生反應Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，BaSO4難溶于水，H2O難電離，溶液中離子物質的量濃度減小，導電能力減弱；當兩者恰好完全反應時，溶液中離子濃度接近0，導電能力接近0；繼續加入H2SO4，H2SO4屬于強酸，溶液中離子物質的量濃度增加，導電能力又增強。

（1）燒杯中的現象是產生白色沉淀；燈泡由亮變暗直至熄滅，后來又逐漸變亮。

（2）燒杯中的反應為Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

（3）a項，隨著硫酸的加入，BaSO4的質量逐漸增大，當Ba（OH）2與H2SO4恰好完全反應時BaSO4質量達最大，繼續加入硫酸，BaSO4不再變化，正確；b項，隨著硫酸的加入發生酸堿中和反應，溶液的pH減小，恰好完全反應時pH發生突變，硫酸過量后溶液呈酸性，正確；c項，開始溶液中SO42-為0，在Ba（OH）2沒有完全反應之前，加入的SO42-與Ba2+形成難溶于水的BaSO4沉淀，溶液中c（SO42-）=0，Ba（OH）2完全反應后溶液中SO42-才逐漸增多，錯誤；答案選ab。