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在75℃左右，用HgSO₄作催化劑，乙炔可水化為乙醛．但HgSO₄遇到某些特定物質常會發生催化劑中毒而失去催化作用，H₂S就是其中一種．現用乙炔水化法，只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質制乙醛，裝置如圖：

請回答以下問題：
(1) 實驗開始時，儀器A中盛放電石，B中應裝入          ，其作用是              ．
(2) 儀器D中盛放水，其作用是                                              ．
(3) 蒸餾燒瓶F中應加入HgO和另外兩種試劑，若將三者分別直接加入，請按加入的先
后順序寫出包括HgO在內的各試劑名稱         ，將HgO加入F中的操作方法是          ．
(4) 裝置圖中，加熱F的方式叫           ，所選用溫度計G的量程表示正確的是__________（填代號）．

A．0℃～50℃

B．0℃～100℃

C．0℃～200℃

D．0℃～360℃

(5) 檢驗乙醛已制出的操作、現象是．

(1) NaOH溶液或者CuSO₄溶液；（1分）
除去H₂S、AsH₃、PH₃這些雜質氣體，防止催化劑中毒．（2分）
(2) 冷卻并吸收生成的乙醛蒸氣．（2分）
(3) 氧化汞、水、濃硫酸（1分）
取一紙槽，加適量的HgO藥品，然后將蒸餾燒瓶平放后，將紙槽慢慢送入燒瓶內，慢慢豎立紙槽讓藥品滑入即可．（2分）
(4) 水浴加熱；（1分） B （1分）
(5) 制取少量銀氨溶液并取少量于一潔凈的試管中，向里面滴加試管D中的液體少許，水浴加熱，若試管內壁有光亮的銀生成，則證明乙醛已制出．（3分）

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發生反應的化學方程式為：
FeTiO₃＋2H₂SO₄＝TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O

回答下列問題：
⑴鈦鐵礦和濃硫酸反應屬于   （選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）。
⑵上述生產流程中加入物質A的目的是防止Fe²^＋被氧化，物質A是   ，上述制備TiO₂的過程中，所得到的副產物和可回收利用的物質分別是   。
⑶反應TiCl₄＋2Mg＝2MgCl₂＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是     。
⑷由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應有：
TiO₂ (s)+ 2Cl₂ (g) +2C(s) ＝TiCl₄(g) + 2CO(g)    ΔH₁ =" -72" kJ·mol^-1
TiO₂(s) + 2Cl₂(g) ＝TiCl₄(g) + O₂ (g)   ΔH₂ =+38.8kJ·mol^－¹
C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)?ΔH₃ =+282.8kJ·mol^－¹
①反應C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)在高溫下能夠自發進行的原因是       。
②反應C(s)＋O₂(g)＝CO₂ (g)的ΔH＝       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A～G為中學常見的化合物，它們之間有如圖
所示的轉化關系（反應條件及部分產物已略去）。A為綠色
粉末，含H、C、O、Cu四種元素。常溫下D為無色無味
氣體，B為黑色粉末，E能發生銀鏡反應。請回答：
（1）D跟G反應的化學方程式為_____________________________________；

（2）F中一定含有的官能團的名稱為_______________________；
（3）某課外小組同學設計了上述實驗裝置，通過測定某些裝置中試劑的質量變化，探究A中各元素的質量關系。
① 為使數據準確，還需補充裝置，請你在方框內繪出裝置圖并寫出試劑名稱；
② 向裝置中鼓入空氣的目的是_________________________________________________________；
丙裝置中藥品的名稱為_______________________________，實驗時，該藥品未見明顯變化，證明_______________________________________________________________________________；
③ 如何判斷A已完全分解？____________________________________________________________。
④ 更精確的測定得出如下數據：A受熱后完全分解，固體由8.0 g變為6.0 g，裝置乙增重0.90 g。寫出A的化學式（表示為堿式鹽）：__________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某化學興趣小組在實驗室探究氨的有關性質，設計了下圖所示實驗，A處是氣體發生裝置，A中所用的實驗藥品從下列物質中選取。
① Na₂CO₃② NaOH ③ Ca(OH)₂④ NaHCO₃⑤ NH₄Cl
按上圖連接好各儀器，現將C處的鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈。部分實驗的現象如下：鉑絲繼續保持紅熱狀態，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問題：
（1）A中發生的化學反應方程式為________。制取氣體所用到的玻璃儀器主要有_______種（不包括連接裝置）。
（2）B裝置的作用為____________________________。

（3）D中銅片發生反應的離子方程式為___________________________，為了使Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質中的___________（填下列各項序號）

A．Na₂CO₃

B．AgNO₃

C．H₂SO₄

D．FeSO₄

（4）圖E中持續通入氧氣的作用為____________________。
（5）有人認為他們設計的這套實驗裝置還存在明顯的不足，對其不足之處以及應如何改進，談談你的意見：_______________________________________________________。
②通過計算說明這次碰撞是彈性碰撞還是非彈性碰撞。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）用如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：

（1）圖中D裝置在實驗中的作用是            。
（2）若 A為30%H₂O₂溶液，B為MnO₂，C盛有氫硫酸（H₂S）飽和溶液，旋開E后，C中出現淺黃色渾濁的現象，寫出C中發生反應的化學方程式為                            。
（3）若A為濃鹽酸，B為KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中的現象是                                      ；繼續通氣體于C中，足夠長的時間后，發現C中溶液的顏色消失，這是因為在溶液中I₂能被Cl₂氧化為HIO₃(碘酸為強酸)，寫出該反應的離子反應方程式                                。
（4）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋開E，足夠長的時間后，C中的現象是              ，C中發生反應的離子方程式為                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下是某學生利用集氣瓶、導管、稀硫酸、四氯化碳一起設計的一套能“防止倒吸”，并能吸收氨氣的裝置。下列說法錯誤的是（）

A．a為稀硫酸

B．b為四氯化碳

C．若吸收后的溶液中溶質為單一物質時，則不一定顯酸性。

D．該吸收過程，表現了硫酸的酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）氮的氧化物（用NO_x表示）是大氣污染物，必須加以處理。
（1）汽車尾氣中的CO、NO_x采用催化轉化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循環的無毒氣體。反應化學方程式可表示為：_

_____________。
（2）工業尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃和NO_x反應生成無毒的物質。某同學采用以下裝置（見下圖）和步驟模擬工業上氮的氧化物處理過程。
Ⅰ.提供的裝置。

Ⅱ.NH₃的制取。
①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH₃的裝置是：__________（填儀器序號）。
②若采用C裝置制取氨氣（控制實驗條件相同），情況如表所示。
實驗記錄

試劑組合序號	固體試劑/g	NH₃體積/mL
a	12.0g Ca(OH)₂(過量) 10.8g NH₄Cl	2688
b	12.0g Ca(OH)₂(過量) 10.8g(NH₄)₂SO₄	2728
c	12.0g NaOH(過量) 10.8g NH₄Cl	3136
d	12.0g NaOH(過量) 10.8g (NH₄)₂SO₄	3118
e	12.0g CaO(過量) 10.8g NH₄Cl	3506
f	12.0g CaO(過量) 10.8g (NH₄)₂SO₄	3584

分析表中數據，實驗室制NH₃產率最高的是：___________________（填序號），其他組合NH₃產率不高的原因是：____________。
Ⅲ.模擬尾氣的處理。
選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：

①A中反應的離子方程式：_________。
②D裝置作用除使氣體混合均勻和調節氣流速度以外，還有一個作用是_____________。
③D裝置中的液體可換成_________（填序號）。
a.CuSO₄溶液 b.H₂O c.CCl₄ d.濃H₂SO₄
④該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是____

____________。