【題目】某元素的原子最外電子層排布是6s26p4，該元素或其化合物不可能具有的性質是 ( )
A. 該元素單質可能是導體 B. 該元素的最高化合價呈＋6價
C. 該元素單質能與氫氣反應生成氣態氫化物 D. 該元素價電子軌道中有2個未成對電子
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【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（均填元素符號或化學式）：
周期 族 | IA | IIA | IIIA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||
4 | ⑩ |
（1）⑧位于元素周期表中第_______周期第_______ 族。
（2）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是______（填元素符號）；元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是______（填化學式）。
（3）④的單質和②的單質在點燃條件下生成物的電子式是_______；⑨的氣態氫化物和溴化氫相比，較穩定的是___________（寫化學式）。
（4）⑥與⑨形成的化合物和水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是________________。
（5）元素①的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的化學方程式_________________。
（6）⑨的單質與⑩的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為___________________
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【題目】將某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶膠內，開始產生沉淀，繼續滴加時沉淀又溶解，該溶液是（ ）
A.2 mol·L－1NaOH溶液
B.2 mol·L－1H2SO4溶液
C.2 mol·L－1MgSO4溶液
D.FeCl3溶液
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律。
據如圖回答：
(1)甲同學設計實驗的依據是____________________________________。
(2)寫出選用的化學試劑：B____________，其作用為___________。
(3)C中反應的離子方程式為____________________________________________。
據如圖回答：
乙同學的實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。
Ⅳ.打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變為紫紅色。
(4)寫出B處反應的離子方程式 ___________________________________________。
(5)A中驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是_____________________。
(6)過程Ⅲ實驗的目的是_________________________。
(7)綜合甲、乙兩同學的實驗得出的結論是：同主族元素從上到下元素的非金屬逐漸減弱，其原因是___________________________________________（試從原子結構角度解釋）。
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【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體 ②H2O ③NH4Cl固體 ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體 ⑥KCl溶液
A．②④⑤⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑥
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【題目】X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為：r(y)>r(x)>r(z)，原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發生下圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是
A. X元素位于ⅥA
B. A不能溶解于B中
C. B的沸點高于C的沸點
D. A和C不可能發生氧化還原反應
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【題目】下面是用硫酸鈣生產硫酸、漂白粉等一系列物質的流程圖。下列說法正確的是
A． CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．圖示轉化反應均為氧化還原反應
C．工業上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的反應中原子利用率為100%
D．嚴禁用工業酒精勾兌飲用酒是因為工業酒精中含有有毒的甲醇
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【題目】配制下列溶液時常需加入少量括號內的物質，其中不是為了抑制離子水解的是
A．NaAlO2(NaOH) B．SnCl2(HCl)
C．FeCl3(HCl) D．FeSO4(Fe)
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 稀鹽酸可除去燒瓶內殘留的MnO2 B. 可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C. 稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡 D. 煮沸自來水可除去其中的CaCO3
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