Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（均填元素符號或化學式）：

周期 族	IA	IIA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④		⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）⑧位于元素周期表中第_______周期第_______ 族。

（2）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是______（填元素符號）；元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是______（填化學式）。

（3）④的單質和②的單質在點燃條件下生成物的電子式是_______；⑨的氣態氫化物和溴化氫相比，較穩定的是___________（寫化學式）。

（4）⑥與⑨形成的化合物和水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是________________。

（5）元素①的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的化學方程式_________________。

（6）⑨的單質與⑩的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為___________________

Answer 1

【答案】 三 ⅥA F KOH HCl SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl NH3+HNO3=NH4NO3 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O

【解析】首先根據元素在周期表中的相對位置判斷出元素的種類，然后結合元素周期律和單質及其化合物的性質分析解答。

根據元素在周期表中的位置可知①～⑩分別是N、O、F、Na、Al、Si、P、S、Cl、K。則

（1）硫元素的原子序數是16，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族；（2）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是F；最活潑的金屬元素是K，則元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是KOH；（3）④的單質鈉和②的單質氧氣在點燃條件下生成物是過氧化鈉，電子式是；氯元素的非金屬性強于溴，則氯元素的氣態氫化物和溴化氫相比，較穩定的是HCl；（4）⑥與⑨形成的化合物是四氯化硅，和水反應，生成一種弱酸和一種強酸，根據原子守恒可知是硅酸和鹽酸，反應的化學方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl；（5）元素①的氣態氫化物氨氣與其最高價氧化物的水化物硝酸反應的化學方程式為NH3+HNO3=NH4NO3；（6）⑨的單質氯氣與⑩的最高價氧化物的水化物氫氧化鉀反應的離子方程式為Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O。