Question

【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．由圖中所給數據進行分析：
（1）該反應的化學方程式為；
（2）反應從開始至2分鐘末，用Z表示該反應的平均反應速率；
（3）反應達平衡時X的轉化率： ．

Answer 1

【答案】
（1）3X+Y?2Z
（2）0.05mol．L﹣1 ． min﹣1
（3）30%
【解析】解：（1）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減少，應為反應物，Z的物質的量增多，應為生成物，當反應進行到2min時，△n（X）=0.3mol，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3：1：2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，則反應的方程式為：3X+Y2Z，故答案為：3X+Y=2Z；（2）反應開始至2min末，Z的反應速率為：v= = =0.05mol/（Lmin），故答案為：0.05mol．L﹣1 ． min﹣1；（3）反應達平衡時X的轉化率= ×100%=30%，故答案為：30%． （1）根據參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比書寫化學方程式；（2）根據v= v進行計算；（3）轉化率= ×100%．