【題目】在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解．這種溶液是（ ）
A. 稀硫酸 B. 飽和硫酸鎂溶液 C. 氯化鈉溶液 D. 飽和硫酸銨溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析： 
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率；
（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率： ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H2O2是常用的綠色氧化劑，H2S是還原劑，但H2S會對環(huán)境和人體健康帶來極大危害。
I.H2S的除去，生物脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2(SO4)3+2H2O。
(1)硫桿菌存在時(shí),FeSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是_____。
(2)由圖甲和圖乙判斷他用硫桿菌的最佳條件為_______。在最佳條件下，該反應(yīng)的加熱方式為_________，若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是__________。
II.為研究硫酸飲的量對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的溶液分別加入A、B、C、D四個反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，在關(guān)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)溶液 | A/mL | B/mL | C/mL | D/mL |
0.4mol/LFe2(SO4)3溶液 | 0 | 1.0 | 2.0 | V1 |
30%H2O2溶液 | V2 | 20.0 | 20.0 | 20.0 |
H2O | 18.0 | 17.0 | V3 | 15.0 |
(1)實(shí)驗(yàn)過程中需記錄的數(shù)據(jù)是___________。
(2)上表中的V2=_______，V3=_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有四種化合物W，X，Y，Z，它們都是由短周期元素A，B，C，D，E中的兩種元素組成的．已知： （a）A，B，C，D，E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且A，D同主族，C，E同主族，B、C同周期．
（b）W由B，C組成，分子中原子個數(shù)比為B：C=1：2，固體易升華．
（c）X由A，C組成，分子中原子個數(shù)比為A：C=1：1．
（d）Y由C，D形成的離子化合物，且Y中相應(yīng)元素的微粒之比為：C：D=1：1．
（e）Z是由D，E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陰、陽離子數(shù)之比為1：2．
試回答下列各小題：
（1）各元素符號：ABCDE
（2）W的電子式： ．
（3）X的結(jié)構(gòu)式： ．
（4）Y的電子式： ．
（5）Z的化學(xué)式： ．
（6）寫出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)高中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)原理解答下面的問題：
（1）下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0 kJmol﹣1
反應(yīng)Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=﹣173.6kJmol﹣1
寫出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
（2）工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0．
①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）如下表：
溫度/℃ | 250 | 350 |
K | 2.041 | x |
符合表中的平衡常數(shù)x的數(shù)值是（填字母序號）．
A.0 B.0.012
C.32.081 D.100
②若裝置乙為容積固定的密閉容器，不同時(shí)間段各物質(zhì)的濃度如下表：
c（CO） | c（H2） | c（CH3OH） | |
0min | 0.8molL﹣1 | 1.6molL﹣1 | 0 |
2min | 0.6molL﹣1 | y | 0.2molL﹣1 |
4min | 0.3molL﹣1 | 0.6molL﹣1 | 0.5molL﹣1 |
6min | 0.3molL﹣1 | 0.6molL﹣1 | 0.5molL﹣1 |
反應(yīng)從2min到4min之間，H2的平均反應(yīng)速率為 ． 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 ． 反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是（填字母序號）．
A．使用催化劑 B．降低溫度 C．增加H2的濃度 D．升高溫度
（3）全釩液流儲能電池（VRB）廣泛應(yīng)用于風(fēng)能、太陽能發(fā)電系統(tǒng)的儲能系統(tǒng)，電池反應(yīng)為VO2++V2++2H+ 
VO2++V3++H2O，試推寫出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式 ．
（4）如圖2為某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度變化情況．據(jù)圖分析：該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：Ksp[Fe（OH）3] Ksp[Mg（OH）2]（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+ ， 振蕩后，白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是 ． 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)質(zhì)量置于空氣中，一段時(shí)間后，質(zhì)量減小的是
A. 碳酸鈣 B. 氯化鈉 C. 濃鹽酸 D. 氫氧化鈉
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將羧酸的堿金屬鹽溶液用惰性電極電解可得到烴類化合物，例如：2CH3COOK+2H2O 
CH3CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH現(xiàn)有下列衍變關(guān)系（A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物）： 回答下列問題：
（1）電解ClCH2COOK溶液時(shí)陽極的電極反應(yīng)式是（填選項(xiàng)）．
A.2ClCH2COO﹣﹣2e﹣=ClCH2CH2Cl+2CO2↑
B.2H++2e﹣=H2↑
C.2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑
D.4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
（2）操作Ⅰ的名稱是 ， G的結(jié)構(gòu)簡式是 ．
（3）寫出B與銀氨溶液按物質(zhì)的量1：4反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（4）寫出下列化學(xué)方程式并指出其反應(yīng)類型：A→B方程式： ．
E→F方程式： ．
指出反應(yīng)類型：A→B ， E→F ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是（ ）
A.與電源正極相連的是電解池的陰極
B.與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極
C.在電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極
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