Question

【題目】常溫下，下列有關電解質溶液的敘述正確的是

A. pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性

B. 等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7

C. pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=0．3)

D. 將l0 mL pH=a的鹽酸與l00 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a+b=13

Answer 1

【答案】D

【解析】A、氨水為弱堿，溶液中部分電離，則pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后氨水過量，溶液顯示堿性，選項A錯誤；B、強酸強堿混合溶液的酸堿性不僅取決于酸堿的物質的量還取決于酸和堿的元數，如等濃度等體積的鹽酸與氫氧化鋇溶液混合后，溶液的pH>7，選項B錯誤；C、混合溶液中c（OH-）=，c（H+）=mol/L=2×10-13mol/L，pH=12.7，選項C錯誤；D、氯化氫和氫氧化鋇都是強電解質，酸堿恰好中和，則鹽酸中n（H+）等于氫氧化鋇中n（OH-），所以10-a mol/L×0.01L=1014-b mol/L×0.1L，則a+b=13，選項D正確。答案選D。