【題目】埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，腐蝕最慢的是( )
A.在含鐵元素較多的酸性土地中
B.在潮濕疏松的土地中
C.在干燥致密不透氣的土地中
D.在含碳粒較多的潮濕透氣中性土地中
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種(除此以外，無(wú)其他大量存在的離子)，針對(duì)該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，內(nèi)容如下:
①用潔凈的玻璃棒蘸取少量X溶液，點(diǎn)在PH 試紙上，試紙呈紅色；
②取適量X溶液，加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液，得澄清透明的溶液A，并放出一種無(wú)色無(wú)味的氣體B，在瓶口又慢慢變?yōu)榧t棕色
③向溶液A 中加入過(guò)量的NaOH 溶液，微熱，放出一種刺激性氣味的氣體C，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀D，過(guò)濾得溶液F；
④向F溶液中通入過(guò)量的CO2，有白色沉淀G生成。請(qǐng)回答:
（1）G的化學(xué)式為:___________________________。
（2）檢驗(yàn)氣體C的方法_____________________；
（3）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為:_________________________；
（4）步驟3③中反應(yīng)的離子方程式為:_______________________________；
（5）X溶液中一定含有的離子是_______________________________；在不能確定是否含有的離子中，若要確定其中一種，補(bǔ)做的實(shí)驗(yàn)是_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究PM 2.5、SO2、NOx等，對(duì)監(jiān)測(cè)空氣質(zhì)量具有重要意義．取某樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)液，其中所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表：
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | H+ | SO42﹣ | NO3﹣ | Cl﹣ |
濃度/molL﹣1 | 4×10﹣6 | 6×10﹣6 | 2×10﹣5 | a | 4×10﹣5 | 3×10﹣5 | 2×10﹣5 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算此待測(cè)液中c（H+）濃度a為 mol/L．
（2）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
①汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)的高溫會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反應(yīng)是（寫(xiě)離子方程式）．
（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后轉(zhuǎn)化成一種硫元素的最高價(jià)態(tài)的化合物，該物質(zhì)的化學(xué)式是 ．
②吸收煙氣中的SO2 ， 以下物質(zhì)可作吸收劑的是（填序號(hào)）；硫酸工業(yè)中的尾氣SO2可以循環(huán)利用，寫(xiě)出SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
a．NaOH b．H2SO4 c．NaHSO3 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】制備純凈的液態(tài)無(wú)水四氯化錫（SnCl4易揮發(fā)形成氣體，極易發(fā)生水解，水解生成Sn02·H20)
的反應(yīng)為Sn+2Cl2 
SnCl4, Sn也可以與HC1反應(yīng)生成SnCl2。已知:
物質(zhì) | 摩爾質(zhì)量(g/mol) | 熔點(diǎn)（℃) | 沸點(diǎn)（℃) |
Sn | 119 | 231 | 2260 |
SnCl2 | 190 | 246 | 623 |
SnCl4 | 261 | -30 | 114 |
制備裝置如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
（1）Sn在元素周期表中的位罝為____________________________。
（2）II、III中的試劑分別為_______、__________；VII的作用是____________________、_____________。
（3）實(shí)驗(yàn)所得SnCl4因溶解了Cl2而略顯黃色，提純SnCl4的方法是____________(填序號(hào))。
a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾 b.升華 c.重結(jié)晶 d.蒸餾 e.過(guò)濾
（4）寫(xiě)出I中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。
（5）加熱Sn粒之前要先讓氯氣充滿整套裝置，其目的是__________________________________。
（6）寫(xiě)出SnCl4水解的化學(xué)方程式：________________________________________。
（7）若IV中用去錫粉5.95g，反應(yīng)后，VI中錐形瓶里收集到12.0gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為_____%。(保留一位小數(shù))
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）NaF 的水溶液呈__（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_____，溶液中含有的各離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>______。
（2）AlCl3 水溶液呈__（填“酸”、“中”、“堿”）性，把 AlCl3 溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ______。
（3）CaCl2 溶液與 Na2CO3 溶液混合可形成 CaCO3 沉淀，現(xiàn)將 4×10－4mol/L Na2CO3 溶液與某濃度的 CaCl2溶液等體積混合，則生成沉淀所需 CaCl2 溶液的最小濃度為__ mol·L－1（已知：KSP(CaCO3)＝2.8×10－9）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去．已知2mol白色固體粉末X受熱分解，恢復(fù)到室溫生成白色固體A、無(wú)色液體B、無(wú)色氣體C各1mol．A、X、E、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，且H為淡黃色固體．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X ， H ．
（2）寫(xiě)出E+Al→G反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 該反應(yīng)中氧化劑是 ．
（3）寫(xiě)出G溶液中通入過(guò)量C制取D的反應(yīng)離子方程式： ．
（4）寫(xiě)出X溶液中滴加過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式： ．
（5）0.1mol H與足量的C反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個(gè)．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A. pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性
B. 等濃度等體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7
C. pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=0．3)
D. 將l0 mL pH=a的鹽酸與l00 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a+b=13
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列試劑中，能用于檢驗(yàn)酒精中是否含有水的是（ ）
A. CuSO4·5H2O B. 濃硫酸 C. 無(wú)水硫酸銅 D. 金屬鈉
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