Question

下列說法正確的是

A．原電池工作，陰離子移向正極

B．鐵片表面鍍鋅，鐵片接電源負極

C．用Cu作電極電解H₂O，陽極反應為：4OH^－－ 4e^－ =2H₂O+O₂↑

D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體， c(Cl^－)增大，K_sp增大

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：電子帶負電，電極本身不帶電，負極流出電子后帶正電，因此電解質中陰離子移向負極，正極流入電子后代負電，陽離子移向正極，故A選項錯誤；電鍍時，待鍍金屬作陰極，陰極與電源負極相連，鍍層金屬作陽極，陽極與電源正極相連，則鐵片做陰極，與電源負極相連，鋅片作陽極，與電源正極相連，故B選項正確；電解時，若Cu作電極，則陽極反應式為Cu—2e^—=Cu²⁺，而非電解質中的氫氧根離子放電，故C選項錯誤；飽和氯化銀溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag⁺+Cl^—，由于氯化鈉的溶解度大于氯化銀，加入NaCl固體，增大氯離子濃度，平衡向逆反應方向移動，析出氯化銀沉淀，氯化銀的溶解度降低，但溫度不變，溶度積不變，故D選項錯誤。

考點：考查考生原電池和電解原理及應用，考查沉淀溶解平衡的移動及溶度積與平衡移動的關系；設計原電池內電路中離子定向移動方向、電鍍時電極類型判斷、活性電極上的陽極反應、沉淀溶解平衡的移動與溶度積的關系。