Question

（1）Cl₂是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗Cl₂是否泄漏，有關反應的化學方程式為3Cl₂（氣）+8NH₃（氣）=6NH₄Cl（固）+N₂（氣）．若反應中消耗Cl₂ 1.5mol，則被氧化的NH₃在標準狀況下的體積為

 

L．
（2）ClO₂是一種消毒殺菌效率高、污染小的水處理劑，它在食品保鮮方面也有廣泛應用．
①實驗室制備ClO₂的方法之一為：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

△   .

2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O（H₂C₂O₄俗稱草酸，其中H為+1價、O為-2價），則下列說法正確的是

 

A．KClO₃在反應中得到電子B．ClO₂是氧化產物
C．H₂C₂O₄在反應中被氧化D．1molKClO₃參加反應有2mol電子轉移
②KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應也會生成綠黃色的二氧化氯．其變化可表示為：2KClO₃+4HCl=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O已知每產生0.1molCl₂，則發生轉移的電子的物質的量為0.2mol．ClO₂具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒后的還原產物是氯離子，則其消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl₂的

 

倍．

Answer 1

分析：（1）由反應可知，Cl元素的化合價降低，N元素的化合價升高，則3molCl₂氧化2molNH₃，消耗1.5molCl₂氧化1molNH₃；
（2）①2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

△   .

2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O中，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高為+4價；
②作消毒劑，其消毒后的還原產物是氯離子，利用化合價的變化計算消毒效率．

解答：解：（1）由反應可知，Cl元素的化合價降低，N元素的化合價升高，則3molCl₂氧化2molNH₃，消耗1.5molCl₂氧化1molNH₃，則被氧化的NH₃在標準狀況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案為：22.4；
（2）①2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

△   .

2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O中，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高為+4價，
A．KClO₃在反應中Cl元素的化合價降低，得到電子，故A正確；
B．ClO₂是還原產物，故B錯誤
C．H₂C₂O₄在反應中，C元素的化合價升高，則被氧化，故C正確；
D．1molKClO₃參加反應，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，有1mol電子轉移，故D錯誤；
故答案為：AC；
②作消毒劑，其消毒后的還原產物是氯離子，則消毒效率為

m 67.5 ×5

m 71 ×2×1

=2.63，故答案為：2.63．

點評：本題以氯及其化合物考查氧化還原反應，側重氧化還原反應的考查，明確反應中元素的化合價變化是解答的關鍵，注重知識的遷移應用，題目難度不大．