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向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃混合物中加入100 mL 1 mol/L鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（標準狀況下）的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，可得到鐵的質量是（）

A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．無法計算

解析試題分析：Fe、FeO、Fe₂O₃混合物中加入100 mL 1 mol/L鹽酸，恰好使混合物完全溶解，恰好二字說明鹽酸用量正好，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現，說明無Fe³⁺生成，全部生成Fe²⁺，溶液中的溶質為FeCl₂，根據氯原子守恒，可知n(Fe)=0.5n(Cl^-)=0.05mol，m(Fe)=2.8g。答案選C。
考點：考查金屬鐵的性質、物質的量的計算

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則下列分析正確的是（）
A．圖1中產物A、B的化學式分別為Cu₂O和CuO
B．圖1整個過程中共生成0.26g水
C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質量關系的曲線是C
D．圖1中，A到B過程中有0.01 mol電子發生了轉移