現有一塊已知質量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質量分數，幾位同學設計了以下三種不同的實驗方案
實驗設計1：鋁鎂合金
測定生成的氣體在標準狀況下的體積
實驗設計2：鋁鎂合金
測定生成的氣體在標準狀況下的體積
實驗設計3：鋁鎂合金溶液
過濾，測定得到沉淀的質量
則能測定出鎂的質量分數的是（ ）
| A．都能 | B．都不能 | C．①不能，其它都能 | D．②③不能，①能 |
A
解析試題分析：實驗設計1中假設合金中鋁、鎂的物質的量分別是X、Y則根據二者與鹽酸反應時放出氫氣的量的關系可得27X+24Y=m;3/2X+Y=V。聯立可計算出鎂的質量，進而計算出鎂的質量分數。 實驗設計2：鋁與氫氧化鈉溶液發生反應產生氫氣，二者的物質的量之比為2:3.根據放出氫氣的體積可計算出鋁的物質的量，鋁的質量。其中鎂的質量分數就得到求解。實驗設計3：鋁鎂都與鹽酸反應產生金屬陽離子。加入過量的氫氧化鈉溶液時，由于氫氧化鋁有兩性，轉化為偏鋁酸鈉，沉淀只有氫氧化鎂。根據得到沉淀的質量計算出鎂的質量。從而計算出鎂的質量分數。故：選項為：A.
考點：考查合金中個成分含量的計算的知識。
黃岡冠軍課課練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某鐵的氧化物，用7.0 mol/L的鹽酸100 mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56L標況下的Cl2時，剛好使溶液中的Fe2+全部轉化為Fe3+，則該氧化物中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為
| A．1：4 | B．2：1 | C．4：1 | D．3：4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其反應，經測定無Na2O2剩余，則最后所得固體的物質的量（n）為（ ）
| A．1mol＜n≤2mol | B．1mol＜n≤4mol |
| C．2mol＜n≤4mol | D．n＞4mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將一定質量的Al2O3固體投入100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸溶液中得到無色透明的澄清溶液，繼續向所得溶液里加入物質的量濃度1 mol/L的NaOH溶液,當沉淀達到最大時，加入NaOH溶液的體積是（ ）
| A．50 mL | B．100 mL | C．200 mL | D．300 mL |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗過程中產生沉淀的物質的量(Y) 與加入試劑的量(X)之間的關系正確的是 
| A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩 |
| B．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩 |
| C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量 |
| D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將5.1g鎂鋁合金，投入到500mL2．0mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4．0mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則NaOH溶液的體積是： （ ）
| A．200mL | B．250ml | C．425mL | D．560mL |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入100 mL 1 mol/L鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（標準狀況下）的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，可得到鐵的質量是（ ）
| A．11.2g | B．5.6g | C．2.8g | D．無法計算 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2物質的量的關系是( )
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在制作印刷電路板的過程中常利用FeCl3溶液與Cu反應，其反應方程式為：
2FeCl3＋Cu
2FeCl2＋CuCl2。現向FeCl3溶液中加入a g Cu粉，完全溶解后，再加入b g Fe粉，充分反應后尚有c g殘余固體。若c＜a，則下列說法正確的是
| A．殘余固體全部是Cu |
| B．殘余固體可能為Fe和Cu的混合物 |
| C．最后得到的溶液可能含有Fe3＋ |
| D．殘余固體是Fe，溶液中一定不含Cu2＋ |
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