【題目】取3.5 g某二價金屬的單質投入50 g溶質質量分數為18.25%的稀鹽酸中，反應結束后，金屬仍有剩余；若取2.5 g該金屬投入相同質量、相同質量分數的稀鹽酸中，等反應結束后，加入該金屬還可以反應。該金屬的相對原子質量為 ( )
A. 24 B. 40 C. 56 D. 65
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【題目】下列解釋事實的化學方程式或離子方程式中不正確的是
A. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH—=SiO32—+H2O
B. 用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2H++2I—+H2O2=I2+2H2O
C. 燃煤時加入適量石灰石粉末，可減少SO2的排放：2CaCO3+2SO2+O2
2CaSO4+2CO2
D. 強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應制備高鐵酸鈉：2ClO—+ Fe(OH)2=FeO42—+2Cl—+2H+
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【題目】菠蘿酯（F）是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下：
（1）A的結構簡式為________，A中所含官能團的名稱是_____。
（2）A→B反應類型是________； B→C反應，除HBr之外還需要的試劑和條件是________。
（3）E的某種同分異構體的一氯代物只有一種，該同分異構體的結構簡式為________。
（4）1mol菠蘿酯(F)與氫氣反應，最多消耗氫氣____mol。
（5）結合題干信息，以乙烯和環氧乙烷（
）為原料制備1丁醇，設計合成路線________（其它試劑任選）。
（合成路線常用表示方法為：A 
B ……目標產物）
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【題目】在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A.Al3+、NH4+、Cl、HCO3B.Na+、NO3、SO42-、Fe2+
C.Na+、Mg2+、Cl、SO42-D.Fe3+、K+、Cl、NO3
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是（ ）
A. HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
B. CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+566.0kJ/mol
C. 已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g) 
2NH3 (g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2 kJ
D. 甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<－890.3 kJ·mol－1
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【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是
A. a、b、c、d、e中，c最穩定
B. b→a＋c反應的活化能為反應物能量減生成物能量
C. b→a＋d反應的熱化學方程式為：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116 kJ·mol－1
D. 一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應生成的產物有a、b、d，溶液中a、b、d的濃度之比可能為11∶1∶2
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【題目】下列有關碳酸氫鈉和碳酸鈉的說法正確的是（ ）
A.加熱時均可以分解產生氣體
B.與鹽酸反應的離子反應方程式一樣
C.都可以與鹽酸反應生成氣體
D.碳酸鈉俗稱小蘇打
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【題目】下列實驗事實得出的相應結論不正確的是
選項 | 事實 | 結論 |
A | 其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短 | 當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快 |
B | 向2.0 mL濃度均為0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L－1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色 | Ksp：AgCl＞AgI |
C | 2NO2(g) | 加壓平衡向著氣體顏色加深的方向移動 |
D | 將MgCl2溶液蒸干后灼燒，得到MgO固體 | 蒸干的過程中水解生成的HCl揮發，水解進一步促進生成Mg(OH)2，灼燒后產生MgO |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B. CO(g)的燃燒熱ΔH＝-283.0 kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝＋566.0 kJ/mol
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol
D. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH＝－242 kJ·mol－1
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