【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是
A. a、b、c、d、e中，c最穩定
B. b→a＋c反應的活化能為反應物能量減生成物能量
C. b→a＋d反應的熱化學方程式為：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116 kJ·mol－1
D. 一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應生成的產物有a、b、d，溶液中a、b、d的濃度之比可能為11∶1∶2
【答案】D
【解析】根據氯元素的化合價，a、b、c、d、e依次代表Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-。A項，物質能量越低越穩定，由圖可得a、b、c、d、e中，a最穩定，c最不穩定，故A錯誤；B項，反應物能量-生成物能量=-ΔH，依據圖中數據無法判斷b→a+c反應的活化能，故B錯誤；C項，a為Cl-、b為ClO-、d為ClO3-，B→A+D的化學方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，結合曲線提供的數據，反應熱為：ΔH=64kJmol-1+2×0kJmol-1-3×60kJmol-1=-116kJmol-1，故C錯誤；D項，氧化還原反應遵循電子守恒，Cl2與NaOH溶液反應生成的產物有a(Cl-)、b(ClO-)、d(ClO3-)，氯元素化合價由0價將為-1價、升為+1價和+5價，由電子守恒得：n(Cl-)=n(ClO-)+5n(ClO3-)，當溶液中a、b、d的濃度之比為11：1：2時上述電子守恒式成立，故D正確。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金剛烷(Ⅰ)、乙二醛、丙二醛均是化工原料，某小組設計的合成路線如下：
已知：
①2R-Br+2Na
R-R+2NaBr
②B的核磁共振氫譜只有1個吸收峰
③
④
回答下列問題：
(1)A的化學名稱為_____________； D的結構簡式為__________________；I的分子式為__________________。
(2)B→C的化學方程式_________________；E→F的化學方程式為_______________。該反應類型為________________。
(3)G的芳香族同分異構體中，苯環上的取代基數目小于3且能使溴的四氯化碳溶液褪色的共有_______種(不含立體異構)；其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1的是_________________(寫結構簡式)。
(4)寫出用環戊二烯和乙烯為原料制備化合物
的合成路線____________(其他試劑任選)。
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【題目】（1） 合理膳食，保持營養均衡，是青少年學生健康成長的重要保證。
①維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力，促進人體生長發育，中學生每天要補充60mg的維生素C。下列物質含有豐富維生素C的是____________（填字母）。
A．牛肉 B．辣椒 C．雞蛋
②青少年及成人缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，而且會造成智力損害，該微量元素
是_________（ 填字母）
A．碘 B．鐵 C．鈣
③蛋白質是人體必需的營養物質，它在人體內最終分解為___________（填字母）。
A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸
（2） 材料是人類生存和發展的物質基礎，合理使用材料可以改善我們的生活。
①居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發性物質，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發性物質是 __________（填字母）。
A．酒精 B．蔗糖 C．甲醛
②玻璃是重要的硅酸鹽產品。生產玻璃時，石灰石與石英反應的化學方程式為_________________________________________________________________。
（3） 保持潔凈安全的生存環境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處。對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應轉化成無毒的氣體，其原理可以用化學方程式表示為____________________________________。
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【題目】硼及其化合物在耐高溫合金工業、催化劑制造、高能燃料等方面有廣泛應用。
（1）硼基態原子的電子排布式為_____。硼和鋁可分別形成[BF4]-和[AlF6]3-，[BF4]-的空間構型為___，硼元素不可能形成[BF6]3-的原因是________________。
（2）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應生成的BCl3可用于半導體摻雜工藝及高純硅制造。由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為________，該陰離子的中心原子雜化方式為_________。
（3）氨硼烷(H3N→BH3)和Ti(BH4)3均為廣受關注的新型儲氫材料。
①B與N的電負性:B______N(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反應制得。寫出制備反應的化學方程式:_________。
（4）磷化硼(BP)是受到高度關注的耐磨材料，它可用作金屬表面的保護層。如圖為磷化硼晶胞。
①磷化硼晶體屬于______晶體(填晶體類型)，是否含有配位鍵? _____ (填“是”或“否”)
②晶體中P原子的配位數為_____。
③已知BP的晶胞邊長為anm，NA為阿伏加德羅常數的數值，則磷化硼晶體的密度為_____g·cm-3(用含a、NA的式子表示)。
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【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體。潮濕環境中易被氧化，微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易揮發的有機溶劑，可溶于水)。其制備裝置及步驟如下:
①檢查裝置氣密性,往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粉，200mL0.200mol/LCrC13溶液。
②關閉k2打開k1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三頸燒瓶內的溶液由深綠色(Cr3+)變為亮藍色(Cr2+)時，把溶液轉移到裝置乙中。當出現大量紅棕色品體時，關閉分液漏斗的旋塞。
④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到5.64g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O
（1）裝置甲中連通管a的作用是________，如何檢驗甲裝置的氣密性是否良好?__________。
（2）三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外，發生的另一個反應的離子方程式為__________。
（3）步驟③中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為________________。
（4）裝置丙的作用是________________。
（5）步驟④中進行洗滌的操作方法為________________________________。
（6）洗滌產品時，如何證明產品已經洗滌干凈?______________________。
（7）本實驗中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相對分子質量為376)的產率是___。
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.用苯萃取碘水中的碘，后分液，水層從上口倒出
B.金屬氧化物都是堿性氧化物
C.三氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液可制備氫氧化鐵膠體
D.可用量筒準確量取9.5mL水
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【題目】由烴A制備抗結腸炎藥物H的一種合成路線如下(部分反應略去試劑和條件):
已知：I. 
II. 
回答下列問題:
(1)反應②的類型是_______。
(2)D的結構簡式是_______。
(3)G中含有的官能團的名稱是_______。
(4)E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是_______。
(5)設計C→D和E→F兩步反應的共同目的是_______。
(6)化合物X是H的同分異構體，X遇FeCl3溶液不發生顯色反應，其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環境的氫。峰面積比為3:2:2，寫出1種符合要求的X的結構簡式_______。
(7)已知
易被氧化，苯環上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環上連有羧基時則取代在間位。據此寫出以A為原料制備化合物
的合成路線_____________________(其他試劑任選)。
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【題目】已知常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，現向10mL濃度為0.01mol/L的氨水溶液中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中溶液的pH與所加醋酸的體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. n=7
B. 水的電離程度先增大再減小
C. 常溫下，0.01mol/L的氨水溶液中NH3·H2O的電離度為3.98%
D. Y點溶液中c(NH3·H2O)+(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)
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【題目】下列電離方程式中書寫正確的是（ ）
A. NaHSO4
Na++H++SO42﹣ B. NaHCO3Na++H++CO32﹣
C. HClO=H++ClO﹣ D. MgCl2═Mg2++2Cl﹣
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