Question

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）根據(jù)下列能量變化示意圖，請寫出和CO反應的熱化學方程式______。

（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： H<0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K

①試判斷______（填寫>、=，<）

②下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______（填字母）

a. 容器內(nèi)、、的濃度之比為1：3：2

b.

c. 容器內(nèi)壓強保持不變

d. 混合氣體的密度保持不變

（3）對反應 H>0，在溫度分別為、時，平衡體系中的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如下圖所示。

①A、C兩點的反應速率：A_________C（填>、=、<）

②A、C兩點的轉(zhuǎn)化率：A_________C（填>、=、<）

③由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以采用的方法是__________。

（4）一定溫度下

①若在1L的密閉容器中，充入1 mol和3 mol發(fā)生反應，并維持容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的7/8，則的轉(zhuǎn)化率a（）=______，以表示該過程的反應速率v（）=_________.

②若在1L的密閉容器中，充入2mol和6mol發(fā)生反應，并維持壓強恒定，達到平衡時， 平衡濃度比①中平衡濃度的2倍________。（填>、=、<）

Answer 1

【答案】 > c < > 加熱 25% >

【解析】（1）根據(jù)能量變化圖，反應物的總能量大于生成物的總能量，此反應是放熱反應，因此熱化學反應方程式為： ；（2）①化學平衡常數(shù)受溫度的影響，因為此反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，即K1>K2；②a、不清楚投入量是多少，容器內(nèi)、、的濃度之比為1：3：2只是一個特殊的比值，因此不能作為達到平衡的標志，故錯誤；b、用不同物質(zhì)的表示反應速率，達到平衡，要求反應方向一正一逆，且速率之比等于系數(shù)之比，通過題目方向是一正一逆，且速率之比不等于系數(shù)之比，不能做為達到平衡的標志，故錯誤；c、因為反應前后氣體的系數(shù)之和不相等，反應過程中壓強在變化，當壓強不變則說明反應已達平衡狀態(tài)，故正確；d、恒容狀態(tài)下，密度始終不變，密度不能作為平衡狀態(tài)的標志，故錯誤；答案選c；（3）①、C點壓強大于A點，壓強增大，反應速率加快，即A<C；②曲線是隨壓強的增大而減小，NO2的體積分數(shù)減小，說明增大壓強平衡向逆反應方向進行，N2O4的轉(zhuǎn)化率減小，即A>C；③、恒壓狀態(tài)下，從下到上NO2的體積分數(shù)增大，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正反應方向移動，即升高溫度， T2>T1，則由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以采用的方法是加熱；

（4）① N2 ＋ 3H22NH3

起始量： 1 3 0

變化量： x 3x 2x

平衡量： （1－x) (3－3x) 2x

根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比，即=，解得x=0.25，則N2的轉(zhuǎn)化率為0.25×100%=25%，v(NH3)=2×mol/(L·min)=0.05 mol/(L·min)；②若在1L的密閉容器中，充入2mol和6mol發(fā)生反應，并維持壓強恒定，①中為恒容，②中為恒壓，反應正方向氣體體積縮小，②中保持恒壓時壓強比①中的2倍還大，增大壓強反應向氣體體積縮小的方向移動，則達到平衡時， 平衡濃度比①中平衡濃度的2倍還大。