【題目】以下有關(guān)氨及銨鹽的敘述中，不正確的是
A. 銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥
B. 氨的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性
C. 實(shí)驗(yàn)室里常用固體氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制取少量氨氣
D. 氨具有還原性，一定條件下可與氧化性的物質(zhì)如氧氣發(fā)生反應(yīng)
【答案】B
【解析】
A. 由銨離子和酸根離子構(gòu)成的離子化合物叫銨鹽，銨根離子含有植物生長所需要的氮元素，可以被植物吸收利用；
B. 氨的噴泉實(shí)驗(yàn)不能體現(xiàn)氨氣具有強(qiáng)氧化性的性質(zhì)；
C. 實(shí)驗(yàn)時制備氨氣的原料為固體氯化銨與氫氧化鈣；
D. 氨氣與氧氣在催化劑條件下加熱可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
A. 銨鹽可銨態(tài)氮肥，供給植物所需的氮元素，故A項(xiàng)正確；
B. 氨的噴泉實(shí)驗(yàn)主要是利用氨氣極易溶于水的性質(zhì)，與氧化性無關(guān)，故B項(xiàng)錯誤；
C. 實(shí)驗(yàn)室常采用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下可生成氨氣，其化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+NH3↑+H2O，故C項(xiàng)正確；
D. 氨氣與氧氣在催化劑條件下加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：4NH3+5O2
NO+6H2O，該反應(yīng)為氨氣的催化氧化，也是工業(yè)制備硝酸的重要反應(yīng)之一，故D項(xiàng)正確；
答案選B。
天天練口算系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）根據(jù)下列能量變化示意圖，請寫出
和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： 
H<0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常數(shù)K |
|
|
|
①試判斷
______
（填寫>、=，<）
②下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填字母）
a. 容器內(nèi)
、
、
的濃度之比為1：3：2
b. 
c. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d. 混合氣體的密度保持不變
（3）對反應(yīng)
H>0，在溫度分別為
、
時，平衡體系中
的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如下圖所示。
①A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A_________C（填>、=、<）
②A、C兩點(diǎn)
的轉(zhuǎn)化率：A_________C（填>、=、<）
③由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以采用的方法是__________。
（4）一定溫度下
①若在1L的密閉容器中，充入1 mol
和3 mol
發(fā)生反應(yīng)，并維持容積恒定，10min達(dá)到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的7/8，則
的轉(zhuǎn)化率a（
）=______，以
表示該過程的反應(yīng)速率v（
）=_________.
②若在1L的密閉容器中，充入2mol
和6mol
發(fā)生反應(yīng)，并維持壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡時， 
平衡濃度比①中
平衡濃度的2倍________。（填>、=、<）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某硫酸工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等。回收廢渣中金屬元素的工藝流程如下：
已知常溫條件下：
①陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽離子濃度等于10-5mol/L)時的pH如下表所示。
陽離子 | Fe3+ | A13+ | Mg2+ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 3.7 | 9.6 |
恰好完全沉淀時的pH | 3.2 | 5.2 | 11.0 |
②飽和氨水溶液中c(OH-)約為1×10-3mol/L。
請回答下列問題:
（1）固體C為________(填化學(xué)式)。
（2）上述流程中兩次使用試劑X，試劑X是________(填“氨水”或“氫氧化鈉”)，其理由是________ 。
（3）向溶液D中滴人試劑X的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2、________、________。
（4）溶液D→固體E的過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果是________。
（5）寫出溶液F→溶液H的離子方程式: ________ 。
（6）Ksp[Mg(OH)2]= ________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。
(1)硫酸具有A-D所示的性質(zhì),以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)?請將選項(xiàng)字母填在下列各小題的橫線上:
A強(qiáng)酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強(qiáng)氧化性
①濃硫酸可以干燥氫氣__________
②濃硫酸使木條變黑__________
③熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)__________
(2)現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:
(i)配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有__________(選填序號),還缺少的儀器有__________(寫儀器名稱);
(ii)經(jīng)計(jì)算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__________mL(保留一位小數(shù)),
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】石油產(chǎn)品含有多種含硫物質(zhì)，如H2S、COS等。
(1)一種脫硫工藝為:真空K2CO3-克勞斯法。
①K2CO3溶液吸收H2S的反應(yīng)為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值為1gK=___。
(已知:H2CO3 lgK1=-6.4, lgK2=-10.3；H2S 1gK1=-7，lgK2=-19)
②已知下列熱化學(xué)方程式:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1 =-1172kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2 =-632kJ·mol-1
克勞斯法回收硫的反應(yīng)為SO2氣體和H2S氣體反應(yīng)生成S(s)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________。同時，COS發(fā)生水解反應(yīng): COS(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2S(g) △H>0，結(jié)合以上兩個反應(yīng)，克勞斯法選擇反應(yīng)溫度為300℃，溫度低有利于____，但溫度過低會使硫析出，降低催化劑活性，反應(yīng)過慢，以及不利于_______________。
(2)石灰石料漿作為脫硫劑可有效吸收廢氣中的SO2，將CO2氣體通入石灰石料漿罐對CaCO3脫硫劑進(jìn)行活化處理可明顯提高CaCO3脫硫的效率，活化后的主要脫硫反應(yīng)之一為:2Ca2++2SO2+O2+3H2O = 2CaSO4·
H2O+4H+。
①廢氣經(jīng)脫硫后，除水蒸氣外，________(填氣體化學(xué)式)含量明顯增多。
②其他條件一定，物料比為1.2時，脫硫反應(yīng)的速率受Ca2+濃度的影響。圖中a點(diǎn)是Ca(OH)2為脫硫劑時的脫硫效率，曲線表示CaCO3活化時間對脫硫效率的影響。
I.CaCO3與SO2反應(yīng)的速率明顯低于Ca(OH)2與SO2反應(yīng)的速率，其原因是________。
II.a點(diǎn)和b點(diǎn)脫硫效率接近的原因是________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】濃硫酸在下列反應(yīng)中,既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出酸性的是
①Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O
②C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
③2FeO+4H2SO4Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O
④Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
A. ①② B. ②③
C. ①③ D. ③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, Ka (HCN)=6.2×10-10，下列說法正確的是
A. 0.1mol/L CH3COONa溶液與0.1mol/L KCN溶液:c(Na+)-c(CH3COO-)> c(K+)-c(CN-)
B. 20mL0.1 mol/L CH3COONa與10mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后所得酸性溶液:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
C. 0.2 mol/LHCN溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合所得溶液:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
D. 向濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和HCN混合溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，當(dāng)恰好中和時所得溶液: c(CH3COOH)+c(HCN)+c(H+)=c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A.NaCl晶體、BaSO4
B.鋁、二氧化硫
C.液態(tài)的醋酸、酒精
D.熔融的KNO3、硫酸溶液
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