【題目】下列分子中，電子總數最少的是（ ）
A. H2S B. O2 C. CO D. NO
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【題目】下列實驗操作和實驗結論均正確的是
實驗操作 | 實驗結論 | |
A | 先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出現血紅色 | 證明某溶液中存在Fe2＋ |
B | 向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現黃色沉淀 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
C | 向碳酸鈣中滴加鹽酸，有氣泡產生 | 證明氯的非金屬性大于碳 |
D | 將MgCl2溶液在氯化氫的氣流中蒸發、結晶、過濾 | 制備氯化鎂晶體 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】化石燃料開采、加工過程產生的H2S廢氣可以通過多種方法進行治理．可以制取氫氣，同時回收硫單質，既廉價又環保。回答下列問題：
(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1
S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H2
2S(s)
S2(g) △H3
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) △H4
則反應2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)的△H=_____
(2)工業上采州高溫熱分解HzS的方法制取H2，在膜反應器中分離出H2。
在恒容密閉容器中，阻H2S的起始濃度均為0.009 mol/L控制不同溫度進行H2S分解：
，實驗過程中測得H2S的轉化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，曲線b表示不同溫度F反應經過相同時間時H2S的轉化率。
①在935℃時，該反應經過t s H2S的轉化率達到P點數值，則在ts內用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=________。
②溫度升高，平衡向____方向移動（填“正反應”“逆反應”），平衡常數____（填“增大”“減小”或“不變”）。985℃時該反應的平衡常數為________。
③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b逐漸向曲線a靠近，其原因是___________。
(3)電解法治理硫化氫是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工業廢氣，所得溶液用惰性電極電解，陽極區所得溶液循環利用。
①進入電解池的溶液中，溶質是____。
②陽極的電極反應式為________________。
③電解總反應的離子方程式是____________。
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【題目】前四周期元素 R、X、Y、Z、E的原子序數依次增加，它們的結構和部分信息如下表所示：
元素代號 | 部分信息 |
R | 基態R原子核外有三個能級，每個能級上電子數相同 |
X | X的雙原子單質δ鍵和π鍵數目之比為1∶2 |
Y | 短周期主族元素中，原子半徑最大 |
Z | Z的最高正化合價與最低負化合價之和等于4 |
E | 基態E3+的外圍電子排布式是3d5 |
回答問題：
（1）E元素在周期表中的位置是________，其基態原子中電子占據的最高能層是__________________。
（2）元素 X的氫化物M，分子內含18個電子，M的結構式為_____，每個中心原子的價層電子對數是_________________。
（3）在R、X、Z的含氧酸根離子中，互為等電子體的離子組是_________________。
（4）Z元素的兩種氧化物對應的水化物中，酸性較強的________，其原因是_________________。
（5）(ZX)4在常壓下，高于130℃時(ZX)4分解為相應的單質，這一變化破壞的作用力是________________；它為熱色性固體，具有色溫效應，低于-30℃時為淡黃色，高于100℃時為深紅色.
在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉化中，破壞的作用力是_________________。
（6）常溫條件下，E的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數為__________，若E原子的半徑為r，則單質E的原子空間利用率為________________。（列出計算式即可）
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【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O），又名大蘇打、海波，主要用于照相業作定影劑、作鞣革時重鉻酸鹽的還原劑，易溶于水，遇酸易分解。其工藝制備流程如下：
某化學興趣小組同學模擬該流程設計了如下實驗裝置：
回答下列問題：
（1）雙球管a處的液體可用來檢驗I中的反應是否發生，選用的試劑是______（填字母）
a、品紅溶液 b、NaOH溶液 c、稀硫酸
若要停止I中的化學反應，除停止加熱外，還要采取的操作是___________________。
（2）加熱I，使反應完全，發現浸入液面下的銅絲變黑，甲同學對黑色生成物提出如下假設：①可能是Cu2O；②可能是CuO；③可能是CuS；④CuS和CuO的混合物。乙同學提出假設①一定不成立，該同學的依據是____________________________________；丙同學做了如下實驗來驗證黑色物質的組成：
基于上述假設分析，原黑色物質的組成為____________________（填化學式）。
（3）II中發生反應的化學方程式為_____________________，實驗中通入的SO2不能過量，可能的原因是______________________________________________________。
（4）丁同學提出上述實驗裝置的設計存在不足，建議在I上_____________；在I、II之間增加_____________。
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【題目】有機物TPE具有聚集誘導發光特性，在光電材料領域應用前景廣闊，其結構簡式如下圖所示。下列有關該有機物說法正確的是
A. 分子式為C26H22 B. 屬于苯的同系物
C. 一氯代物有3種 D. 能溶于水和酒精
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