【題目】下列實驗操作和實驗結論均正確的是
實驗操作 | 實驗結論 | |
A | 先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出現血紅色 | 證明某溶液中存在Fe2＋ |
B | 向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現黃色沉淀 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
C | 向碳酸鈣中滴加鹽酸，有氣泡產生 | 證明氯的非金屬性大于碳 |
D | 將MgCl2溶液在氯化氫的氣流中蒸發、結晶、過濾 | 制備氯化鎂晶體 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
A，先加氯水，再滴加KSCN溶液出現血紅色，說明加氯水后的溶液中含Fe3+，Fe3+可能是原溶液中的也可能是氯水氧化得到的，不能說明溶液中一定含Fe2+，A項錯誤；B，向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現黃色沉淀，說明AgCl轉化成AgI，根據沉淀轉化的一般原則，Ksp（AgCl）
Ksp（AgI），B項錯誤；C，CaCO3中滴加鹽酸有氣泡產生，說明發生了反應CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，根據“強酸制弱酸”的復分解反應規律得出酸性：HClH2CO3，HCl不是Cl的最高價含氧酸，不能得出Cl和C非金屬性的強弱，C項錯誤；D，在MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2O
Mg（OH）2+2HCl，在HCl氣流中蒸發，抑制MgCl2的水解，制得氯化鎂晶體，D項正確；答案選D。
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )
A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某同學設計了如下實驗流程：在一個小燒杯里，加入20g Ba(OH)2·8H2O晶體和10gNH4Cl晶體，然后將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速攪拌。實驗流程示意圖如下，回答下列問題：
①實驗中玻璃棒的作用是_______。
②浸有稀硫酸的棉花的作用是______。
（2）沼氣是一種廉價能源，農村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經微生物發酵之后，便可產生沼氣，可用來點火做飯。在農村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用____能，還能為農業生產提供優良的肥料。已知：標準狀況下的112.0LCH4氣體完全燃燒，生成CO2和液態水，放出4448kJ的熱量。
①寫出CH4完全燃燒的熱化學方程式為________。
②如果上述反應生成的是水蒸氣，則反應放出的熱量___4448kJ。（填“＞”或“＜”或“＝”）
（3）鋼鐵在潮濕的空氣中生銹主要是由電化學腐蝕造成的，發生腐蝕時鐵和內部的雜質碳及鋼鐵表面的電解質溶液形成原電池。鋼鐵發生吸氧腐蝕時正極的電極反應式________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是巨大的資源寶庫。
Ⅰ．從海水中提取食鹽和溴
海水中溴以溴化鈉為主
的過程如下：
（1）工業上是利用步驟①所得的NaCl固體制備金屬鈉的化學方程式為：______。
（2）步驟②的離子方程式為：________。
（3）步驟③用
水溶液吸收
，可制得兩種強酸，化學方程式為：_____。
Ⅱ．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，燃燒的灰燼中碘元素以
的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：
（4）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：
①_____③_____④______
（5）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是_____(填字母)。
A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、酒精
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式，正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發生可逆反應mA(g) + nB(g) 
pC(g) + qD(g)，當m、n、p、q為任意整數時，反應達到平衡的標志是( )
②體系溫度不再改變
③各組分的濃度不再改變
④各組分的質量分數不再改變
⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應
⑦體系的密度不再變化
A．③④⑤⑥ B．②③④⑥
C．①③④⑤ D．③④⑥⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會發生氧化還原反應。甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已酸化)
(1)甲組：通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率，實驗裝置如圖所示：
實驗時儀器中的A溶液一次性加入，A、B的成分見下表：
序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
② | 2 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
③ | 2 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液，少量MnSO4固體（催化劑） |
①盛放A溶液的儀器名稱_______，錐形瓶中反應的化學方程式：______
②該實驗探究的是_____因素對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是____(填實驗序號)。
(2)乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的長短來比較化學反應速率。
取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol·L－1KMnO4溶液，將四支試管分成兩組(每組各有一支試管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗試圖探究________因素對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液完全褪色，其原因是______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計至少需使用________次，某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？_______________。
（2）實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸，50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行測定中和熱的實驗，為了把測量數據記錄下來，請你設計表格__________。
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