【題目】以下轉化能通過一步反應實現的是
A.Al2O3→Al(OH)3B.Hg→HgSC.N2→NO2D.SiO2→H2SiO3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】冬青油又叫水楊酸甲酯，是一種重要的有機合成原料。某化學小組用水楊酸（
）和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計算其產率。
實驗步驟：
Ⅰ．如圖，在三頸燒瓶中加入13.8g (0.1mol）水楊酸和24 g(30 mL，0.75 mol）甲醇，向混合物中加入約10 mL甲苯(甲苯與水形成的共沸物，沸點為85℃，該實驗中加入甲苯，易將水蒸出），再小心地加入5 mL濃硫酸，搖動混勻，加入1～2粒沸石，組裝好實驗裝置，在85~95℃下恒溫加熱反應1.5小時：
Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，過濾得到粗酯；
Ⅲ．將粗酯進行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分，得水楊酸甲酯9.12g。
常用物理常數：
名稱 | 分子量 | 顏色狀態 | 相對密度 | 熔點(℃） | 沸點(℃） |
水楊酸甲酯 | 152 | 無色液體 | 1.18 | -8.6 | 224 |
水楊酸 | 138 | 白色晶體 | 1.44 | 158 | 210 |
甲醇 | 32 | 無色液體 | 0.792 | -97 | 64.7 |
請根據以上信息回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是 ，加入沸石的作用是 。若加熱后發現未加沸石，應采取的正確方法是 。
（2）制備水楊酸甲酯時，最合適的加熱方法是 。
（3）實驗中加入甲苯對合成水楊酸甲酯的作用是 。
（4）反應結束后，分離出甲醇采用的方法是 。
（5）實驗中加入無水硫酸鎂的作用是 。
本實驗的產率為 (保留兩位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據如圖所示的實驗裝置，回答下列問題：
(1)寫出下列儀器的名稱：x_________；y_____________；z_____________。
(2)儀器y的進水口為_____________(填“a”或“b”)。
(3)請分別指出圖中的一處錯誤_____________________，_________________。
(4)在配置1.0mol/L鹽酸溶液時，下列操作會導致所配溶液濃度偏大的是___________(填寫字母，下同)；濃度不變的是_______。
A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒刻度線
B．容量瓶未干燥即用來配置溶液
C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長
D．定容后，將容量瓶倒置搖勻，發現液面低于刻度線，繼續加水至刻度線
E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F．未進行洗滌操作
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 | 正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應： Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O | 正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水 |
C | 過量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3- | 正確；說明酸性：H2SO3強于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合： 2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O | 正確；第一步反應和第二步反應消耗的H＋的物質的量之比為2∶3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常見元素A、B、M組成的四種物質發生反應：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙中只含有M。
(1)若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲的電子式為__；常溫下丁溶液pH___7（填“＞”“＜”或“＝”），用離子方程式解釋原因____________；
(2)若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丁與水反應生成戊，丙為常見紅色金屬，化合物甲、乙中原子個數比均為1:2(M均顯+1價)，原子序數B大于A。回答下列問題：
①A在周期表中位置為___________；
②向丁的水溶液中滴入紫色石蕊試液，現象為_____________________；
③寫出加熱條件下上述生成丙的化學方程式__________________；
④向MCl2的溶液中通入丁，生成白色MCl沉淀，寫出該反應的離子方程式__________；
⑤已知常溫下弱電解質的電離平衡常數如下：一水合氨Kb=1.8×10-5，戊：Ka1=1.3×10-2, Ka2 = 6.3×10 -8。若一水合氨與丁恰好完全反應生成正鹽，則濃度為0.1 mol/L的該正鹽溶液呈____性(填“酸”或“堿”或“中”)；調整二者反應的比值可使溶液呈中性，此時溶液中
____2（填“＞”“＜”或“＝”）。
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