Question

【題目】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )

選項	離子方程式	評價
A	將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2	正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化
B	Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應： Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O	正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水
C	過量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-	正確；說明酸性：H2SO3強于HClO
D	1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合： 2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O	正確；第一步反應和第二步反應消耗的H＋的物質的量之比為2∶3

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題A．將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中，由電子守恒可知，氯氣過量，則離子反應為2Fe2＋＋4I－＋3Cl2==2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，故A錯誤；B．Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應的離子反應為Ba2＋＋2HCO＋2OH－==BaCO3↓＋2H2O＋CO，故B錯誤；C．過量SO2通入到NaClO溶液中的離子反應為SO2＋H2O＋ClO－==2H＋＋Cl－＋SO，故C錯誤；D．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L 的HCl溶液等體積互相均勻混合的離子反應為2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，故D正確。故選D。