Question

【題目】如圖是某化學興趣小組制備PCl3的實驗裝置(部分儀器已省略)：

有關物質的部分性質如下：

	熔點/℃	沸點/℃	其他
黃磷	44.1	280.5	2P(過量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(過量)2PCl5
PCl3	-112	75.5	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3	2	105.3	遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

請回答下列問題：

（1）儀器戊的名稱為___。

（2）實驗時甲中所發生反應的化學方程式為___。

（3）乙中盛放的試劑是___，其作用是___；丙中盛放的試劑是___，其作用是___。

（4）向儀器丁中通入干燥、純凈的Cl2之前，應先通入一段時間的CO2，其目的主要是___。

（5）堿石灰的作用是___(答出一條即可)。

（6）PCl3粗產品中常含有POCl3、PCl5等，加入黃磷(化學式用P表示)經加熱除去PCl5的化學反應方程式為___，后通過___(填實驗操作名稱)，即可得到PCl3純品。

Answer 1

【答案】冷凝管 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 飽和氯化鈉溶液 除去氯氣中的氯化氫 濃硫酸 除去氯氣中的水蒸氣 排凈裝置中的空氣，防止空氣中的水分和氧氣與PCl3反應 吸收多余的Cl2，防止污染環境；防止空氣中的水蒸氣進入影響產品純度； 3PCl5+2P5PCl3 蒸餾

【解析】

甲裝置中為濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣，氯氣中含有的雜質為HCl、水蒸氣，分別用飽和食鹽水和濃硫酸除去，純凈的氯氣與黃磷在加熱條件下反應生成氣態的，冷卻得到液態的。

根據裝置圖可知儀器戊名稱為冷凝管；

裝置甲中二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為濃)；

氯氣中含有的雜質為HCl、水蒸氣，分別用飽和食鹽水和濃硫酸除去，所以乙中盛放的試劑是飽和氯化鈉溶液用于除去氯氣中的氯化氫，丙中盛放的試劑是濃硫酸用于除去水蒸氣；

由于遇會生成，遇水生成和HCl，通入一段時間的可以排盡裝置中的空氣，防止生成的與空氣中的和水反應；所以通入二氧化碳趕凈空氣，避免水和氧氣與三氯化磷發生反應；

氯氣有毒，污染空氣，堿石灰吸收多余氯氣防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進入影響產品純度；

在加熱條件下，黃磷與反應生成，則反應的方程式為：3PCl5+2P5PCl3；沸點較低，加熱易揮發，可以利用蒸餾的方法分離出三氯化磷。